2013年普通高等学校招生统一考试（山东卷）理科综合【化学部分】一、选择题（共7小题，每小题4分，共28分，每题只有一个选项符合题意）7．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程解析：聚乙烯塑料的老化是因为被氧化所致，A选项错；煤的气化是化学变化，B错；碳纤维是碳的单质，C错；用粮食酿酒时，先在糖化酶作用下水解为葡萄糖，然后在酵母作用下转变为酒精，都是化学变化。D正确。答案：D8．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC．X元素形成的单核阴离子还原性强于YD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性解析：因为W的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物，这指的是铵盐，W是N元素，则X、Y、Z依次是O、S、Cl。则其氢化物中H2S最不稳定，A正确；只有氯元素的最高价含氧酸才一定比Y的含氧酸酸性强，B错；阴离子还原性S2-＞O2-，C错；Cl2与水的反应中既表现氧化性，也表现了还原性，D错。答案：A9．足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．盐酸D．稀硝酸解析：首先硝酸与金属铝反应不生成氢气，根据生成物的化学式：Na[Al(OH)4]、Al2(SO4)3、AlCl3，通过物料守恒可直接判断出等量的铝消耗NaOH物质的量最少。答案：A10．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是A．分子式为C7H6O5B．分子中含有两种官能团C．可发生加成和取代反应D．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子解析：根据莽草酸的结构式可确定其分子式为：C7H10O5，需要注意不存在苯环，A错；有三种官能团：羧基、羟基、碳碳双键，B错；碳碳双键可以被加成，羧基、羟基可发生酯化反应，C正确；在水溶液中羧基可以电离出H+，羟基不能发生电离，D错。答案：C11．利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是实验器材（省略夹持装置）相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的浓缩结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI解析：硫酸铜溶液的浓缩结晶需要用到酒精灯，A错；用盐酸出去BaSO4中的少量BaCO3需要进行过滤，需要用到漏斗，B错；用固体配制溶液需要用到托盘天平称量固体，C错；D中可以先进行置换反应，然后进行萃取、分液，D正确。答案：D12．CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）△H0﹤，在其他条件不变的情况下A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变解析：催化剂虽然改变了反应途径，但是△H只取决于反应物、生成物的状态，△H不变，A错；这是一个反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量也不变，B正确；该反应是放热反应，升高温度，平衡左移，反应放出的热量减小，C错；若在原电池中进行，反应不放出热量，而是转换为电能，D错。答案：B13．某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])与pH的变化关系如图所示，则A．M点所示溶液导电能力强于Q点6 WXYZB．N点所示溶液中c(CH3COO-)c(Na﹥+)C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积解析：由于醋酸是弱酸，电离程度很小，离子浓度也较小，M点溶液的导电能力最弱，A错；N点所示溶液为碱性，根据溶液电荷守恒易判断出此时c（Na+）＞c(CH3COO-)，B错；由于M点的H+浓度等于N点的OH-浓度，对水的电离程度抑制能力相同，所以两点水电离程度相同，C正确；Q点的pOH＝pH，溶液为中性，而两者等体积混合后生成醋酸钠，水解显碱性。则所加NaOH溶液体积略小于醋酸溶液的体积，D错。答案：C28．（12分）金属冶炼和处理常

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2012年北京市高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．（3分）下列用品的有效成分及用途对应错误的是（）ABCD用品食盐小苏打明矾漂白粉有效成分NaClNa2CO3KAl（SO4）2•12H2OCa（ClO）2用途做调味品做发酵粉净水剂做消毒剂A．AB．BC．CD．D2．（3分）下列解释实验现象的反应方程式正确的是（）A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2═Na2O2B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2﹣═Ag2S+2Cl﹣C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O3．（3分）如图试验中，所选装置不合理的是（）A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CCl4提取碘水中的碘，选③C．用FeCl2溶液吸收Cl2选⑤D．粗盐提纯，选①和②4．（3分）已知33As、35Br位于同一周期．下列关系正确的是（）A．原子半径：As＞Cl＞PB．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBrC．还原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO45．（3分）用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（）①②③A淀粉KI溶液浓硝酸无明显变化B酚酞溶液浓盐酸无明显变化CAlCl3溶液浓氨水有白色沉淀D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色A．AB．BC．CD．D6．（3分）下列说法正确的是（）A．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点B．麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖C．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物不一致D．乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体7．（3分）人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料．下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是（）A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程B．催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生C．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强D．催化剂b表面的反应是CO2+2H++2e一═HCOOH　二、解答题（共4小题，满分57分）8．（13分）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2．（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：　 　．第1页（共3页）（2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是　 　．（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）变化关系如下表：n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）91：91：19：91pH8.27.26.2①上表判断NaHSO3溶液显　 　性，用化学平衡原理解释：　 　．②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：　 　．a．c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）b．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）（4）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生．再生示意图如下：①HSO3﹣在阳极放电的电极反应式是　 　．②当阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．简述再生原理：　 　．9．（12分）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用反应A，可实现氯的循环利用．反应A：4HCl+O22Cl2+2H2O（1）已知：i．反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．（2）ii．①H2O的电子式是　 　．②反应A的热化学方程式是　 　．③断开1mol HO ﹣键与断开1mol HCl ﹣键所需能量相差约为　 　kJ，H2O中HO﹣键比HCl中HCl﹣键（填强或弱）　 　．（2）对于反应A，如图是4种投料比[n（HCl）：n（O2），分别为1：1、2：1、4：1、6：1]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线．①曲线b对应的投料比是　 　．②当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是．③投料比为2：1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是　 　．10．（15分）有文献记载：在强碱性条件

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2012年北京市高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．（3分）下列用品的有效成分及用途对应错误的是（）ABCD用品食盐小苏打明矾漂白粉有效成分NaClNa2CO3KAl（SO4）2•12H2OCa（ClO）2用途做调味品做发酵粉净水剂做消毒剂A．AB．BC．CD．D2．（3分）下列解释实验现象的反应方程式正确的是（）A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2═Na2O2B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2﹣═Ag2S+2Cl﹣C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O3．（3分）如图试验中，所选装置不合理的是（）A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CCl4提取碘水中的碘，选③C．用FeCl2溶液吸收Cl2选⑤D．粗盐提纯，选①和②4．（3分）已知33As、35Br位于同一周期．下列关系正确的是（）A．原子半径：As＞Cl＞PB．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBrC．还原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO45．（3分）用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（）①②③A淀粉KI溶液浓硝酸无明显变化B酚酞溶液浓盐酸无明显变化CAlCl3溶液浓氨水有白色沉淀D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色A．AB．BC．CD．D6．（3分）下列说法正确的是（）A．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点B．麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖C．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物不一致D．乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体7．（3分）人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料．下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是（）A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程B．催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生C．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强D．催化剂b表面的反应是CO2+2H++2e一═HCOOH　二、解答题（共4小题，满分57分）8．（13分）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2．（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：　 　．第1页（共13页）（2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是　 　．（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）变化关系如下表：n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）91：91：19：91pH8.27.26.2①上表判断NaHSO3溶液显　 　性，用化学平衡原理解释：　 　．②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：　 　．a．c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）b．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）（4）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生．再生示意图如下：①HSO3﹣在阳极放电的电极反应式是　 　．②当阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．简述再生原理：　 　．9．（12分）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用反应A，可实现氯的循环利用．反应A：4HCl+O22Cl2+2H2O（1）已知：i．反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．（2）ii．①H2O的电子式是　 　．②反应A的热化学方程式是　 　．③断开1mol HO ﹣键与断开1mol HCl ﹣键所需能量相差约为　 　kJ，H2O中HO﹣键比HCl中HCl﹣键（填强或弱）　 　．（2）对于反应A，如图是4种投料比[n（HCl）：n（O2），分别为1：1、2：1、4：1、6：1]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线．①曲线b对应的投料比是　 　．②当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是．③投料比为2：1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是　 　．10．（15分）有文献记载：在强碱性条

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2011年北京市高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．（3分）垃圾分类有利于资源回收利用．下列垃圾归类不合理的是（）①②③④垃圾废易拉罐废塑料瓶废荧光灯管不可再生废纸垃圾分类A．①B．②C．③D．④2．（3分）下列说法不正确的是（）A．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应B．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4﹣己二烯和甲苯C．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHD．用甘氨酸（）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽3．（3分）结合图判断，下列叙述正确的是（）A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe2e﹣﹣=Fe2+C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，均有蓝色沉淀4．（3分）下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（）A．用Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2++S2﹣=HgS↓B．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+NOC+NO2C．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3++3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+D．用高温催化氧化法去除烃类废气（CxHy）：CxHy+（x+）O2xCO2+H2O5．（3分）25℃、101kPa下：①2Na（s）+O2（g）=Na2O（s）△H=414kJ﹣．mol1﹣②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=511kJ﹣．mol1﹣下列说法不正确的是（）A．①和②产物的阴阳离子个数比相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数相同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．25℃、101kPa下：Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=317kJ﹣．mol1﹣6．（3分）下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数（）A．取a克混合物充分加热，减重b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体7．（3分）已知反应：2CH3COCH3（l）⇌CH3COCH2COH（CH3）2（l）．取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Yt﹣）如图所示．下列说法正确的是（）A．b代表0℃下CH3COCH3的Yt﹣曲线B．反应进行到20min末，CH3COCH3的第1页（共3页）C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D．从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的　二、解答题（共4小题，满分58分）8．（12分）在温度t1和t2下，X2（g）和H2反应生成HX的平衡常数如下表：化学方程式K（t1）K（t2）F2+H22HF1.8×10361.9×1032Cl2+H22HCl9.7×10124.2×1011Br2+H22HBr5.6×1079.3×106I2+H22HI4334（1）已知t2＞t1，HX的生成反应是　 　反应（填吸热或放热）．（2）HX的电子式是　 　．（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是．（4）X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因：　 　．（5）K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：　 　，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱．（6）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，　 　（选填字母）．a．在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低b．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱c．HX的还原性逐渐减弱d．HX的稳定性逐渐减弱．9．（14分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示．（1）溶液A的溶质是　 　．（2）电解饱和食盐水的离子方程式是　 　．（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3．用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：　 　．（4）电解所用的盐水需精制，去除有影响的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42﹣[c（SO42﹣）＞c（Ca2+）]．精制流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池）：①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是　 　．②过程I中将NH4+转化为N2的离子方程式是　 　．③BaSO4的溶解度比BaCO3的小．过程II中除去的离子有　 　．④经过程III处理，要求盐水c中剩余Na2SO3的含量小

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2011年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷）(化学)本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第6页至第12页。全卷满分300分第Ⅰ卷（选择题共120分）本试卷共20小题，每小题6分，共120分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：C12N 14 O 16Mn557．科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂N（NO2）3（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关N（NO2）3的说法正确的是A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键B．分子中四个氮原子共平面C．该物质既有氧化性又有还原性D．15.2g该物质含有6.02×1022个原子8．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．饱和氯水中Cl-、NO3、Na+、SO23、B．c(H+)=1.0×10-13mol·L溶液中 C6H5O－、K+、SO42-、Br-C．Na2S溶液中SO42-、K+、Cl-、Cu2+D．pH=12的溶液中 NO3、I-、Na+、Al3+9．电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：Cr2O72-（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l） 2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是10．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到试纸变蓝色浓氨水呈碱性红色石蕊试纸上11．中学化学中很多规律都有其适用范围，下列根据有关规律推出的结论合理的是A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HclO12．研究人员最近发明了一种水电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发现，在海水中电池反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl下列水电池在海水中放电时的有关说法正确的是A．正极反应式：AgCleAgClB．每生成1mol Na2Mn5O10转移2mol电子C．Na+不断向水电池的负极移动D．AgCl是还原产物13．室温下，将1.000mol·L-1盐酸滴入20.00mol，1000mol·L-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示，下列有关说法正确的是A．a点由水电离出的c(H+)=1.0×10-14mol·L-1B．b点：c(NH4)+c(NH3·H2O)=c（CL－）C．c点：c(CL－)=c(NH4)D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热25．（14分）W、X、Y、Z 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，X和Ne的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。（1）X位于元素周期表中第______周期第______族；（2）X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是_______（写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是________(写化学式)（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是_______。（4）在25°C、101kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是_________。26．（17分）室安卡因（G）是一种抗心律失常药物，可由下列路线合成：（1）已知A是的单体，则A中含有的官能团是（写名称）。B的结构简式是。（2）C的名称是（系统命名）是 ，C与足量NaOH醇溶液供热时反应的化学方程式 。（3）X是E的同分异构体，X分子中含有苯环，且苯环上一氯代物只有两种，则X所有可能的结构简式有H3CNHCH3 、 、。（4）FG的反应类型是 。（5）下列关于室安卡因（G

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教育资源分享店铺网址：https://shop175591889.taobao.com 微信号：kingcsa3332006年全国普通高等学校招生统一考试上海化学试卷考生注意：1．本试卷满分l50分，考试时问120分钟·2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂(选择题)或写(非选择题)在答题纸上；做在试卷上一律不得分。3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原于质量：H—1C—12N—140—16Mg—24S．32C1—35．5Fe—56一．选择题(本题共10分)，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。1．石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。以下解决能源问题的方法不当的是A．用木材作燃料B。用液氢替代汽油C．开发风能D．开发地热2．以下化学用语正确的是A．乙烯的结构简式CH2CH2B．乙酸的分子式C2H4O2C．明矾的化学式KAlSO4·12H2O D．氯化钠的电子式Na 3．科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子(富勒烯)，如C50、C70、C120、C540等它们互称为A．同系物B．同分异构体C．同素异形体D．同位素4．下列不符合当今化学研究方向的是A．发现新物质B．合成新材料C．研究化学反应的微观过程D．研究化学反应中原子守恒关系5．下列有机物命名正确的是A、2－乙基丙烷B.CH3CH2CH2CH2OH1－丁醇C、间二甲苯 D．2—甲基—2—丙烯二、选择题（本题36分）每小题3分、只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。6．下列含有非极性键的共价化合物是A．HCl B．Na2O2C.C2H2D.CH4 7．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是·Cl·······CH3——CH3 CH3－CH－CH3CH2 CH3CH3－C＝CH2CH3教育资源分享店铺网址：https://shop175591889.taobao.com 微信号：kingcsa333A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水8．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。以下对B分子组成的推测一定正确的是A．有1个氧原子B．有2个氧原子C．有1个A原子 D．有2个A原子9．二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是A．不能发生消去反应B．能发生取代反应C．能溶于水，不溶于乙醇D．符合通式CnH2nO310．已知某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则溶液中还可能大量存在的离子组是A．A13＋、CH3COO—、C1— B.Na+、NH4+、C1—C．Mg2+、C1—、Fe2+D. Mg2+、Ba2+、Br—11.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是①②③④A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色12．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．9gD2O中含有的电子数为5NAB.1molMgCl2中含有的离子数为2NAC.1molCH4分子中共价键总数为4NAD.7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA13．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是

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教育资源分享店铺网址：https://shop175591889.taobao.com 微信号：kingcsa3332003年全国普通高等学校招生统一考试上海化学试卷考生注意：1．本试卷满分l50分，考试时问120分钟·2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂(选择题)或写(非选择题)在答题纸上；做在试卷上一律不得分。3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23Al－27S－32Cl－35.5K－39Cu－64一、选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。1．下列物质一定不是天然高分子的是A橡胶B蛋白质C尼龙D纤维素2．上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于A无机物B有机物C盐类D非金属单质3．以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是A53g碳酸钠中含NA个CO32－B0.1molOH－含NA个电子C1.8g重水（D2O）中含NA个中子D标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子4．下列电子式中错误的是ANa＋BCD5．在医院中，为酸中毒病人输液不应采用A0.9％氯化钠溶液 B0.9％氯化铵溶液C1.25％碳酸氢钠溶液D5％葡萄糖溶液二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。6．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是ANH4ClBNH4HCO3CNH4HSO4D(NH4)2SO47．是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为教育资源分享店铺网址：https://shop175591889.taobao.com 微信号：kingcsa333A1︰1B2︰1C1︰2D2︰38．在10mL0.1mol·L－NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是AC（Na＋）＞C（Ac－）＞C（H＋）＞C（OH－）BC（Na＋）＞C（Ac－）＞C（OH－）＞C（H＋）CC（Na＋）＝C（Ac－）＞C（HAc）DC（Na＋）＋C（H＋）＝C（Ac－）＋C（OH－）9．天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述错误的是A可以和溴水反应B可用有机溶剂萃取C分子中有三个苯环D1mol维生素P可以和4molNaOH反应10．13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtW ü thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是A13C与15N有相同的中子数 B13C与C60互为同素异形体C15N与14N互为同位素 D15N的核外电子数与中子数相同11．可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A3v正（N2）＝v正（H2）Bv正（N2）＝v逆（NH3）C2v正（H2）＝3v逆（NH3）Dv正（N2）＝3v逆（H2）12．可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是A氯化铁溶液、溴水B碳酸钠溶液、溴水C酸性高锰酸钾溶液、溴水D酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液13．现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇⑧溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A分液、萃取、蒸馏B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取D蒸馏、萃取、分液14．NaH是—种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH＋H2O→NaOH＋H2↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是A跟水反应时，水作氧化剂 BNaH

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第1页（共12页） 2013年全国统一高考化学试卷（大纲版） 一、选择题 1．下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确的是（） A．主要材质是高分子材料 B．价廉、质轻、保温性能好C．适用于微波炉加热食品 D．不适于盛放含油较多的食品2．反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（） A．减小容器体积，平衡向右移动B．加入催化剂，Z的产率增大C．增大c（X），X的转化率增大 D．降低温度，Y的转化率增大 3．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（） A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等C．体积相等时具有的电子数相等 D．质量相等时具有的质子数相等4．电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72﹣）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，下列说法不正确的是（） A．阳极反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+B．电解过程中溶液pH不会变化C．过程中有Fe（OH）3沉淀生成D．电路中每转移12mol电子，最多有1mol Cr2O72﹣被还原5．下列操作不能达到目的是（）选项 目的 操作 A． 配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液 将25 g CuSO4•5H20溶于100 mL蒸馏水中 B． 除去KNO3中少量NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤 C． 在溶液中将MnO4﹣完全转化为Mn2+ 向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失 D． 确定NaCl溶液中是否混有取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否Na2CO3 出现白色浑浊 A．A B．B C．C D．D6．能正确表示下列反应的离子方程式是（） A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3•H20+SO2═2NH4++SO32﹣+H2O B．氯化钠固体与浓硫酸混合加热：H2SO4+2Cl﹣SO2↑+Cl2↑+H2OC．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+3H2OD．明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42﹣恰好完全沉淀：2Ba2++3OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓7．如图表示溶液中c（H+）和c（OH﹣）的关系，下列判断错误的是（）A．两条曲线间任意点均有c（H+）×c（OH﹣）=KwB．M区域内任意点均有c（H+）＜c（OH﹣）C．图中T1＜T2D．XZ线上任意点均有pH=78．某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O．它可能的结构共有（不考虑立体异构）（） A．4种 B．5种 C．6种 D．7种　 二、解答题（共4小题，满分60分） 9．（15分）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列问题： （1）五种元素中，原子半径最大的是　 　，非金属性最强的是　 　（填元素符号）； （2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是　 　（用化学式表第2页（共12页） 示）； （3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为　 　，其中存在的化学键类型为　 　； （4）D最高价氧化物的水化物的化学式为　 　； （5）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为　 　；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为　 　； （6）单质E与水反应的离子方程式为　 　． 10．（15分）制备氮化镁的装置示意图如图所示：回答下列问题： （1）检查装置气密性的方法是　 　，a的名称是　 　，b的名称是　 　； （2）写出NaNO2和（NH4）2SO4反应制备氮气的化学方程式　 　； （3）C的作用是　 　，D的作用是　 　，是否可以把C和D的位置对调并说明理由　 　； （4）写出E中发生反应的化学方程式　 　； （5）请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象　 　． 11．（15分）铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得． ①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等．从铝土矿中提炼Al2O3的流程如图1所示：

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第1页（共3页） 2011年全国统一高考化学试卷（新课标） 一、选择题（每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．下列叙述正确的是（） A．1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B．1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C．欲配置1.00L，1.00mol．L﹣1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中 D．电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠 2．分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）（） A．6种 B．7种 C．8种 D．9种3．下列反应中，属于取代反应的是（） ①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br ②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O ③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O ④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O． A．①② B．③④ C．①③ D．②④4．将浓度为0.1mol•L﹣1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（） A．c（H+） B．Ka（HF） C． D．5．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列有关该电池的说法不正确的是（） A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的碱性减弱D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O6．能正确表示下列反应的离子方程式为（） A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2OC．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O﹣+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3﹣D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O7．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是（） A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B．元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2　 二、解答题（共3小题，满分29分） 8．（14分）0.80gCuSO4•5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．请回答下列问题： （1）试确定200℃时固体物质的化学式　 　（要求写出推断过程）； （2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为　 　．把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为　 　，其存在的最高温度是　 　； （3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为　 　； 第2页（共3页） （4）在0.10mol•L﹣1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=　 　mol•L﹣1（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20）．若在0.1mol•L﹣1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是　 　mol•L﹣1． 9．（15分）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为﹣285.8kJ•mol﹣1、﹣283.0kJ•mol﹣1和﹣726.5kJ•mol﹣1．请回答下列问题： （1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是　 　kJ； （2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为　 　； （3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列说法正确的是　 　（填序号） ①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v（CH3OH）=mol•L﹣1•min﹣1 ②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小 ③该反应为放热反应 ④处于

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第1页（共2页） 2009年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅱ） 一、选择题 1．（3分）物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（） A．1：4 B．1：5 C．2：3 D．2：52．（3分）下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（） A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C．溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 3．（3分）下列叙述中正确的是（） A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出4．（3分）某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63．下列叙述中错误的是（） A．它是副族元素B．它是第六周期元素C．它的原子核内有63个质子D．它的一种同位素的核内有89个中子5．（3分）现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠．按溶液pH由小到大排列正确的是（） A．①④②③⑥⑤ B．④①②⑥⑤③ C．①④②⑥③⑤ D．④①②③⑥⑤ 6．（3分）已知： 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1； CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1． 现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l），若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（） A．1：1 B．1：3 C．1：4 D．2：37．（3分）1mol与足量的NaOH溶液充分反应，消耗的NaOH的物质的量为（） A．5 mol B．4 mol C．3 mol D．2 mol8．（3分）根据已知回答24﹣25题 已知：2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，2Fe2++Br2=2Br﹣+2Fe3+． 含有amol FeBr2的溶液中，通入xmol Cl2．下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（） A．x=0.4a，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣B．x=0.6a，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣C．x=a，2Fe2++2Br﹣+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl﹣D．x=1.5a，2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl﹣　 二、非选题 9．（15分）某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示． t/min X/mol Y/mol Z/mol 0 1.00 1.00 0.00 1 0.90 0.80 0.20 3 0.75 0.50 0.50 5 0.65 0.30 0.70 9 0.55 0.10 0.90 10 0.55 0.10 0.90 第2页（共2页） 14 0.55 0.10 0.90（1）根据左表中数据，在图1中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：　 　 （2）体系中发生反应的化学方程式是　 　； （3）列式计算该反应在0﹣3min时间内产物Z的平均反应速率：　 　； （4）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于　 　； （5）如果该反应是放热反应．改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③（如图2所示）则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：①　 ②　 ③　 　． 10．（15分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应．回答下列问题： （1）A中加入的物质是　 　发生反应的化学方程式是　 　 （2）B中加入的物质是　 　，其作用是　 　 （3）实验时在C中观察到得现象是　 　发生反应的化学方程式是　 　； （4）实验时在D中观察到得现象是　 　D中收集到的物质是　 　检验该物质的方法和现象是　 　． 11．（15分）现有A、B、C、D、E

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山东省2020年普通高中学业水平等级考试注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　O 16　Na 23　Cl 35.5　Fe 56一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．实验室中下列做法错误的是()A．用冷水贮存白磷B．用浓硫酸干燥二氧化硫C．用酒精灯直接加热蒸发皿D．用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧答案　D解析　白磷易自燃，与水不反应，故可以保存在冷水中，A项正确；浓硫酸与二氧化硫不反应，可用浓硫酸干燥二氧化硫，B项正确；蒸发皿、坩埚都可以直接加热，C项正确；钾的燃烧产物可以与二氧化碳反应产生氧气助燃，故燃烧的钾不能用二氧化碳灭火器扑灭，D项错误。2．下列叙述不涉及氧化还原反应的是()A．谷物发酵酿造食醋B．小苏打用作食品膨松剂C．含氯消毒剂用于环境消毒D．大气中NO2参与酸雨形成答案　B解析　谷物发酵的过程中包含淀粉水解、葡萄糖转化为乙醇、乙醇氧化为乙酸的过程；小苏打分解的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，不是氧化还原反应；含氯消毒剂有强氧化性，可用于环境消毒；NO2与水发生反应3NO2＋H2O===NO＋2HNO3，是氧化还原反应。3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是()A．第一电离能：W>X>Y>ZB．简单离子的还原性：Y>X>WC．简单离子的半径：W>X>Y>ZD．氢化物水溶液的酸性：Y>W答案　C解析　根据题目信息可推知，X、Y、Z、W四种元素分别为O、F、Na、Cl。第一电离能：F＞O＞Cl＞Na，A项错误；简单离子的还原性：Cl－＞O2－＞F－，B项错误；电子层数越多，离子半径越大；对于核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小，C项正确；氢氟酸为弱酸，盐酸为强酸，D项错误。4．下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是()A．键能C—C＞Si—Si、C—H＞Si—H，因此C2H6稳定性大于Si2H6B．立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度C．SiH4中Si的化合价为＋4，CH4中C的化合价为－4，因此SiH4还原性小于CH4D．Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成pp π键答案　C解析　键长越短，键能越大，分子越稳定，A项正确；SiC与金刚石结构相似，属于共价晶体，硬度大，熔点高，B项正确；SiH4中Si也为－4价，且SiH4还原性强于CH4，C项错误；π键是p轨道电子以肩并肩方式相互重叠形成的，半径越大越不易形成，D项正确。5．利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是()A．用甲装置制备并收集CO2B．用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生C．用丙装置制备无水MgCl2D．用丁装置在铁上镀铜答案　C解析　CO2密度比空气大，应该用向上排空气法收集，A项错误；溴蒸气易挥发，挥发出的溴也能与硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀，B项错误；氯化镁易水解，故需要在氯化氢气流中加热脱去结晶水，C项正确；铁上镀铜需要铜作阳极，铁作阴极，D项错误。6．从中草药中提取的calebinA(结构简式如下)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebinA的说法错误的是( )A．可与FeCl3溶液发生显色反应B．其酸性水解的产物均可与Na2CO3溶液反应C．苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种D．1 mol该分子最多与8 mol H2发生加成反应答案　D解析　该有机物分子内含有酚羟基，可与氯化铁溶液反应生成紫色物质，A项正确；分子内含有酚羟基和酯基，且酯基在酸性条件下水解生成羧基，产物可以与碳酸钠反应，B项正确；苯环上共有6种氢原子，故苯环上的一氯代物有6种，C项正确；酮羰基可以与氢气加成，故1 mol该有机物可以与9 mol H2加成，D项错误。7．B3N3H6(无机苯)的结构与苯类似，也有大π键。下列关于B3N3H6的说法错误的是()A．其熔点主要取决于所含化学键的键能B．形成大π键的电子全部由N提供C．分子中B和N的杂化方式相同D．分子中所有原子共平面答案　A解析　无机苯属于分子晶体，其

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2018年江苏省高考化学试卷解析版参考答案与试题解析一、单项选择题共10小题，每小题2分，共20分1．（2分）CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是（）A．光合作用B．自然降雨C．化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积【考点】BM：使用化石燃料的利弊及新能源的开发．菁优网版权所有【分析】A．光合作用是吸收空气中二氧化碳生成氧气；B．二氧化碳微溶于水，自然降雨过程中二氧化碳含量减少；C．化石燃料燃烧会生成大量二氧化碳；D．碳酸盐沉积是空气中二氧化碳反应生成沉淀的过程。【解答】解：A．光合作用是叶绿素吸收二氧化碳生成氧气，过程中不会引起大气中CO2含量上升，故A错误；B．自然降雨过程中，空气中二氧化碳部分溶于水，过程中不会引起大气中CO2含量上升，故B错误；C．化石燃料为煤、石油、天然气等，都含碳元素，化石燃料的燃烧过程中都会生成二氧化碳气体，过程会引起大气中CO2含量上升，故C正确；D．碳酸盐的沉积是碳元素减少的过程，过程中不会引起大气中CO2含量上升，故D错误；故选：C。【点评】本题考查了碳循环过程中碳元素的变化、化石燃料燃烧、化合反应等，掌握基础是解题关键，题目难度不大。2．（2分）用化学用语表示NH3+HCl═NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（）A．中子数为8的氮原子：NB．HCl的电子式：C．NH3的结构式：D．Cl﹣的结构示意图：【考点】4J：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．菁优网版权所有【分析】A．元素符号的左上角为质量数，质量数＝质子数+中子数；B．氯化氢为共价化合物，不存在阴阳离子；C．氨气分子中含有3个N﹣H键；D．氯离子的最外层达到8电子稳定结构。【解答】解：A．中子数为8的氮原子的质量数＝8+7＝15，噶原子正确的表示方法为：157N，故A错误；B．HCl为共价化合物，电子式中不能标出电荷，其正确的电子式为，故B错误；C．氨气为共价化合物，分子中含有3个N﹣H键，NH3的结构式，故C正确；D．为氯原子结构示意图，氯离子的最外层含有8个电子，其正确的离子结构示意图为，故D错误；故选：C。【点评】本题考查常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及电子式、元素符号、结构式、离子结构示意图等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题有利于提高学生的规范答题能力。3．（2分）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系．菁优网版权所有【分析】A．碳酸氢钠的稳定性与制胃酸中和剂没有关系；B．二氧化硅能导光，可用于制光导纤维，与二氧化硅的熔点无关；C．氧化铝可用作耐高温材料，利用的是其高熔点，与是两性氧化物无关；D．根据CaO与H2O反应，且无毒分析。【解答】解：A．碳酸氢钠与盐酸反应，可用作胃酸中和剂，与NaHCO3的稳定性无关，故A错误；B．SiO2可用于制光导纤维，利用的是二氧化硅的导光性，与其熔点无关，故B错误；C．由于Al2O3具有较高熔点，可用作耐高温材料，与Al2O3是两性氧化物无关，故C错误；D．由于CaO与水发生反应，且无毒，可用作食品干燥剂，故D正确；故选：D。【点评】本题考查物质组成、结构与性质的关系，题目难度不大，明确常见元素及其化合物性质即可解答，注意掌握常见物质性质与用途的关系，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力。4．（2分）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．0.1mol•L﹣1 KI溶液：Na+、K+、ClO﹣、OH﹣B．0.1mol•L﹣1 Fe2（SO4）3溶液：Cu2+、NH4+、NO3﹣、SO42﹣C．0.1mol•L﹣1 HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO﹣、NO3﹣D．0.1mol•L﹣1 NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42﹣、HCO3﹣【考点】DP：离子共存问题．菁优网版权所有【分析】A．次氯酸根离子能够氧化碘化钾；B．四种离子之间不反应，都不与硫酸铁反应；C．醋酸根离子与氢离子反应；D．氢氧化钠与镁离子、碳酸氢根离子反应。【解答】解：A．ClO﹣能够氧化KI，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Cu2+、NH4+、NO3﹣、SO42﹣之间不反应，都不与Fe2（SO4）3反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．CH3COO﹣与HCl反应生成弱电解质CH3COOH，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Mg2+、HCO3﹣与NaOH溶液反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选：B。【点评】本题考查离子共存，题目难度不大，明确常见离子的性质即可解答，注意掌握离子共存的条件

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2016年10月浙江省普通高校招生选考考试化学试题一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列属于酸的是()A．H2SO4B．CO2C．NaClD．NaOH2．下列仪器名称为分液漏斗的是()3．下列属于电解质的是()A．酒精B．蔗糖 C．硝酸钾D．铜丝4．下列反应中，水作氧化剂的是()A．C＋H2O=====CO＋H2B．H2＋CuO=====Cu＋H2OC．Cl2＋H2OHCl＋HClOD．SO3＋H2O===H2SO45．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是()A．NaOHB．(NH4)2SO4C．Na2CO3D．NaCl6．下列说法不正确的是()A．氯化钠可用于配制生理盐水B．二氧化硅可用于制造玻璃C．海水中的钠元素以单质存在D．氧化镁(熔点2 800 ℃)是优良的耐高温材料7．下列表示正确的是()A．氯化钠的电子式：B．二氧化碳的结构式：O—C—OC．S2－的结构示意图：D．葡萄糖的分子式：C6H12O68．下列能使品红溶液褪色的是()A．SO2B．BaSO4C．KClD．CO29．下列属于可再生能源的是()A．氢能B．石油C．煤D．天然气10．下列说法正确的是()A．用过滤的方法可以除去食盐水中的泥沙B．酒精灯加热烧瓶时不用垫石棉网C．氯化氢气体能使干燥的蓝色石蕊试纸变红D．盛放氢氧化钠溶液的玻璃瓶，可以使用橡胶塞或玻璃塞11．下列说法不正确的是()A.6C表示质子数为6、中子数为8的核素B．甲醇(CH3OH)和甘油()互为同系物C．C5H12的同分异构体有3种，其沸点各不相同D．CH3CH2CH2CH(CH3)2的名称是2甲基戊烷12．在一定条件下，可逆反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1，达到化学平衡时，下列说法一定正确的是 ()A．反应放出a kJ热量B．X和Y的物质的量之比为1∶2C．反应物和生成物的浓度都不再发生变化D．X的正反应速率等于Z的逆反应速率13．下列离子方程式正确的是()A．金属钠和水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2＋2OH－===SO＋H2OC．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓D．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：　2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO14．W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是()A．W、Y、X三种元素的原子半径依次减小B．Z元素的气态氢化物的热稳定性比Y的高C．W元素与氢元素可能会形成W2H6D．Y元素的单质能从NaZ溶液中置换出Z元素的单质15．下列说法正确的是()A．甲烷分子的比例模型为，其二氯取代物有2种结构B．苯和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同C．相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同D．在一定条件下，苯与氯气生成氯苯的反应类型是加成反应16．下列说法正确的是()A．油脂、糖类和蛋白质均为高分子化合物B．植物秸秆的主要成分是纤维素，纤维素在催化剂作用下经水解可得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为酒精C．往含硫酸的淀粉水解液中加入银氨溶液，水浴加热后无银镜产生，说明淀粉未水解D．向鸡蛋清的溶液中加入甲醛溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又发生溶解17．在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现。铁片腐蚀过程中发生的总化学方程式：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2，Fe(OH)2进一步被氧气氧化为Fe(OH)3，再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图。下列说法正确的是()A．铁片发生还原反应而被腐蚀B．铁片腐蚀最严重区域应该是生锈最多的区域C．铁片腐蚀中负极发生的电极反应：2H2O＋O2＋4e－===4OH－D．铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀18．为证明醋酸是弱电解质，下列方法不正确的是()A．测定0.1 mol·L－1醋酸溶液的pHB．测定0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的酸碱性C．比较浓度均为0.1 mol·L－1盐酸和醋酸溶液的导电能力D．比较相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积19．根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是()A．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－(b－a) kJ·mol－1B．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－(a－b) kJ·mol

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2016年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷）理科综合化学部分1．化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是A．氯气作水杀菌消毒剂B．硅胶作袋装食品的干燥剂C．二氧化硫作纸浆的漂白剂D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂2．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是选项实验操作现象结论A将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊该溶液中一定含有CO32-B常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中铁片不溶解常温下，铁与浓硫酸钠一定没有发生化学反应C向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐中一定没有添加碘化钾D向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液溶液变浑浊相同条件下，乙酸的酸性一定比苯酚强3．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OD．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O4.NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NAB．标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NAC．氢原子数为0.4NA的甲醇分子中含有的σ键数为0.4NAD．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA5．某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+ C6(x<1)。下列关于该电池的说法不正确的是A．放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移B．放电时，负极的电极反应式为LixC6-xe-= xLi++ C6C．充电时，若转移1mole-，石墨C6电极将增重7xgD．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+Li+6．一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)设起始=Z，在恒压下，平衡时 (CH4)的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示。下列说法正确的是A．该反应的焓变△H>0B．.图中Z的大小为a>3>bC．图中X点对应的平衡混合物中=3D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后 (CH4)减小7．向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01mol<n(CO2) 0.015时发生的反应是：2 NaAlO2+ CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3。下列对应关系正确的是选项n(CO2)/mol溶液中离子的物质的量浓度A0c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-)B0.01c(Na+)>c(AlO2-)> c(OH-)>c(CO32-)C0.015c(Na+)> c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-)D0.03c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+)8．（13分）M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s电子的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。请回答下列问题：学科&网（1）R基态原子的电子排布式是① ，X和Y中电负性较大的是② （填元素符号）。（2）X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是___________。（3）X与M形成的XM3分子的空间构型是__________。（4）M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如右图所示，则图中黑球代表的离子是_________（填离子符号）。（5）在稀硫酸中，Z的最高价含氧酸的钾盐（橙色）氧化M的一种氢化物，Z被还原为+3价，该反应的化学方程式是____________。9．（13分）CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。【资料查阅】【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）学.科.网。请回答下列问题：（1）仪器X的名称是__________。（2）实验操作的先后顺序是a→______→c（填操作的编号）a．检查装置的气密性后加入药品 b．熄灭酒精灯，冷却c．在气体入口处干燥HCl d．点燃酒精灯，加热e．停止通入HCl，然后通入N2（3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是_______。（4）装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是______________

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地理一、单项选择题：共22题，每题2分，共44分。每题只有一个选项最符合题意。图为2016年12月8日游客在悉尼（33°55＇S，150°53＇E）15时15分拍摄的照片。据此回答问题。1. 该日悉尼的正午太阳高度角大约是（ ）A. 32°B. 58°C. 66°D. 79°2. 此时月球的方位（ ）A. 偏东B. 偏南C. 偏西D. 偏北【答案】1. D2. A【解析】【1题详解】南北回归线的纬度大约是23.5°，太阳直射点在回归线之间移动，大概四天移动1°，12月22日太阳直射点在23.5°S附近，故12月8日太阳直射点位于南回归线以北约3.5°，可求出当日直射20°S附近，结合正午太阳高度角计算公式H=90°一∣纬度差∣（纬差是指某地的地理纬度与当日直射点所在纬度之间的差值)，悉尼的正午太阳高度角约是H=90°一|纬度差|=90°-(33°55'-20°)=76°05'；故D选项最接近，ABC选项错误。故选D。【2题详解】悉尼位于太阳直射点以南，正午太阳在正北方向，材料信息表明，此时是15时15分，太阳位于西北方向，物影位于东南方向，观察图中物影与月球方位可知，在朝向东南方向（物影朝向）向左偏转一个锐角即可正面面对月球，表明此时月球的方位偏东，A正确， BCD错误。故选A。【点睛】正午太阳高度角计算公式：H＝90°－纬度差。其中，H为所求点的正午太阳高度；90°为太阳直第1页/共16页学科网（北京）股份有限公司 射点的太阳高度；纬度差是指某地的地理纬度与当日太阳直射点所在的纬度之间的差值(当所求点与太阳直射点在同一个半球时，纬度差为两地纬度数之差；当所求点与太阳直射点不在同一个半球时，则纬度差为两地的纬度数之和，简记为同减异加)。下图为某日14时亚洲部分地区地面天气简图。据此完成下面小题。3. 与大风速区相比，M地区风速较小，主要是因为（ ）A. 水平气压梯度力较小B. 水平地转偏向力较小C. 地表的摩擦作用较大D. 气旋的中心气压较高4. 此时我国新疆地区气温明显高于内蒙古中东部地区的主要原因是（ ）A. 正值当地正午前后，太阳辐射较强B. 受降温过程影响小，天气晴朗少云C. 受盆地地形的影响，空气下沉增温D. 位于天山的背风坡，焚风效应显著5. 此时下列站点上空最可能存在逆温的是（ ）A. 长春B. 太原C. 呼伦贝尔D. 乌鲁木齐【答案】3. C4. B5. C【解析】第2页/共16页学科网（北京）股份有限公司 【3题详解】读图可以看出，M地等压线密集，水平气压梯度力大，故A选项错误；地转偏向力只影响风向，不会影响风力大小，故 B选项错误；M地位于青藏高原东侧，秦岭山区南侧，地势起伏大，地形崎岖，地面摩擦力大，是风速较小的主要原因，故C选项正确；气旋中心的气压较四周低，是低压中心，图中M地并不位于气旋中心位置，故D选项错误，本题选C。【4题详解】一般来说，陆地白天气温最高出现在下午2点左右，北京时间14时，新疆地区位于正午前后，气温还没有达到最大值，而内蒙古中东部正值日最高温时段，故A选项错误；读图可知，内蒙古中东部刚经过一次冷锋过境，等压线密集，北风风力较大，降温明显，而新疆等压线稀疏，大气稳定，故B选项正确；由图可知，新疆地区等压线稀疏，大气稳定，风力小，天气晴朗，气温较高，盆地内下沉气流不明显，故C选项错误；根据以上分析可知，新疆并不是全在天山背风坡，如盆地内部，新疆地区等压线稀疏，大气稳定，风力小，盆地内部无焚风效应，故D选项错误。故选B。【5题详解】结合等压线分布图可知，长春位于冷锋锋前，冷锋即将过境，天气状况复杂不易出现逆温；据图，太原等压线状况相对单一，但结合时间为14点，太原为午后，盛行上升气流，不会出现逆温，B错误；呼伦贝尔位于冷锋锋后且邻近锋线，冷气团俯冲到暖气团下方易在高空出现气温上暖下冷的逆温现象，C正确；乌鲁木齐正值正午，天气晴朗，不易出现逆温，D错误。故选C。【点睛】逆温现象：一般情况下，大气温度随着高度增加而下降，可是在某些天气条件下，地面上空的大气结构会出现气温随高度增加而升高的反常现象，气象学上称之为逆温，发生逆温现象的大气层称为逆温层。河流流经平坦地形时常形成千回百转的曲流景观。下图为北美大草原某地景观图。据此完成下面小题。6. 决定该地林地分布的生态因子是（ ）第3页/共16页学科网（北京）股份有限公司 A. 气温B. 水分C. 光照D. 风向7. 在河流变迁过程中，河道景观的演化过程是（ ）A. 曲流→牛轭湖→林地→草地B. 牛轭湖→曲流→草地→林地C. 林地→草地→曲流→牛轭湖D. 草地→林地→牛轭湖→曲流【答案】6. B7. A【解析】【6题详解】由材料可知，在大草原上形成了

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2021年福建省普通高中学业水平选择性考试地理试题一、选择题科隆自贸区和新太平洋自贸区（下图）对我国实施一带一路倡议具有重要意义。为了改变经济落后状况，1948年，巴拿马建立科隆自贸区，发展转口贸易（从各国进口商品再批发到拉美地区）。20世纪70年代，拉美地区陆续建立新自贸区。20世纪80年代以来，科隆自贸区以运河航运为基础发展金融、保险、通讯等产业。2007年，以高端制造业为核心的新太平洋自贸区建立。据此完成下面小题。1. 20世纪70年代后期，科隆自贸区陷入困境的主要原因是（ ）A. 劳动力的成本上升B. 地理位置优势弱化C. 制造业的比例增加D. 市场份额逐渐下降2. 巴拿马建立新太平洋自贸区可直接（ ）A. 缩小东西部经济差异B. 增加国内就业机会C. 缓解生态环境的压力D. 提升运河转运能力3. 与新太平洋自贸区相比，中国首选科隆自贸区作为中拉贸易投资平台的主要影响因素是（ ）A. 产业结构B. 经济腹地C. 基础设施D. 地理位置【答案】1. D2. B3. A【解析】【1题详解】由材料1948年，巴拿马建立科隆自贸区，发展转口贸易。20世纪70年代，拉美地区陆续建立新自贸区可知20世纪70年代，拉美地区陆续建立新自贸区与科隆自贸区形成竞争关系。由此推测20世纪70年代后期，科隆自贸区陷入困境的主要原因是市场份额逐渐下降，D正确。由材料可知科隆前期自贸区主要发展转口贸易，转口贸易对于市场和资金的需求大，而对于劳动力的成本影响较小，A错误。科隆自贸第1页/共14页学科网（北京）股份有限公司 区地理位置优势一直较优越，地理位置不是科隆陷入困境的原因，B错误。科隆自贸区前期主要发展转口贸易，不会导致制造业的比例增加，C错误。故选D。【2题详解】由材料可知巴拿马建立新太平洋自贸区，且产业结构中以高端制造业为核心。读图片可知新太平洋自贸区位于巴拿马中部，不会单一地带动巴拿马的东部或西部地区的发展，因此缩小东西部经济差异表述有误，A错误。新太平洋自贸区以高端制造业为核心，会提供大量的就业岗位，B正确。新太平洋自贸区以高端制造业为核心，会加大生态环境的压力，C错误。运河转运能力由自身的河流水文水系特征和运河管理决定，周围的自贸区建设不会直接提升运河转运能力，D错误。故选B。【3题详解】新太平洋自贸区以高端制造业为核心，科隆自贸区以运河航运为基础发展金融、保险、通讯等产业，两者的产业结构不同。我国在积极进行产业结构的调整和升级，积极发展金融、保险、通讯等第三产业和高新技术产业，而高端制造业的吸引力就显得较弱，因此中国首选科隆自贸区作为中拉贸易投资平台的主要影响因素是产业结构，A正确。读图可知新太平洋自贸区和科隆自贸区两地的经济腹地、基础设施、地理位置差别不大，因而不是首选科隆自贸区的影响因素，排除BCD，选A。【点睛】产业结构调整的变化趋势：世界各国在工业化阶段，工业一直是国民经济发展的主导部门。各个国家在完成工业化之后逐步向后工业化阶段过渡，高技术产业和服务业日益成为国民经济发展的主导部门。1997年以来，宁夏闽宁镇从一片干沙滩逐步发展为金沙滩。2012年闽宁镇开始发展光伏大棚、光伏发电等光伏应用产业，未来将利用照射光线自动跟踪技术，让光伏面板始终保持与太阳光线垂直，以提高光能利用效率。据此完成下面小题。4. 光伏应用产业为闽宁镇提供绿色能源的同时，还能（ ）A. 增加年降水量B. 减少风沙威胁C. 增大昼夜温差D. 降低地下水位5. 若应用照射光线自动跟踪技术，与6月1日相比，闽宁镇7月1日光伏面板（ ）A. 正午影子长度较长B. 跟踪调整时长较短C. 仰角移动幅度较小D. 水平转动角度较大【答案】4. B5. D【解析】【分析】【4题详解】光伏应用产业，减少了水分的蒸发，大气中的水汽含量减少了，年降水量会减少，A错误；光伏大棚、光伏发电的设备可以起到沙障和风障的功能，可减少风沙威胁，B正确；光伏应用产业将太阳能转化为电能，地面吸收的太阳辐射减少了，地面辐射减弱了，白天气温降低了，昼夜温差减小了，C错误；光伏应用产第2页/共14页学科网（北京）股份有限公司 业，减少了水分的蒸发，地下水位会上升，D错误。所以选B。【5题详解】与6月1日相比，闽宁镇7月1日，正午太阳高度角更大，光伏面板正午影子长度较短，A错误；7月1日比6月1日的白昼时间更长，跟踪调整时长较长，B错误；7月1日比6月1日的正午太阳高度角更大，日出日落太阳高度为零，一天中太阳高度角变化更大，仰角移动幅度较大，C错误；7月1日比6月1日的白昼时间更长，从日出到日落太阳转过的水平角度更大，光伏面板水平转动角度较大，D正确。所以选D。【点睛】6月22日太阳直射北回归线，这一天北半球各地

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绝密★启用前2019年全国统一高考地理试卷（新课标Ⅲ）一、选择题：本题共35小题，每小题4分，共140分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。我国人口众多，生活垃圾产生量巨大，迫切需要对垃圾进行无害化、资源化处理。近些年，某企业开发了厨余垃圾自动处理系统，并在全国很多城市推广。下图示意该厨余垃圾自动处理系统的主要工艺流程。据此完成下面小题。1. 厨余垃圾是图示自动处理系统中的A. 肥料B. 原料C. 能源D. 产品2. 符合图示自动处理系统局部工艺流程的是A. 废渣→生产沼气→沼气发电B. 工业油脂→提取生物油脂→有机渣C. 有机渣→生产沼气→废渣D. 生产沼气→有机渣→提取生物油脂稻谷是重要的粮食种类，粮食的充分供给和区域平衡是保障粮食安全的重要任务。下图反映2014年我国不同省份的稻谷供需关系。据此完成下面小题。3. 已不再成为我国主要稻谷余粮区的是A. 黄河下游区B. 长江中游区C. 珠江下游区D. 淮河下游区4. 与安徽省相比，黑龙江省稻谷供需盈余的主要条件是A. 人均耕地多B. 农业劳动力多C. 复种指数高D. 淡水资源丰富5. 我国水稻种植重心北移会导致稻谷A. 出口数量扩大B. 运输成本上升C. 流通效率提高D. 储存难度增加近年来，位于高纬的西伯利亚地区气候发生了明显变化，土地覆被也随之变化，平地上的耕地明显减少，洼地上的草地大量转化为湿地，越年积雪（积雪期超过一年）面积减少。据此完成下面小题。6. 导致西伯利亚地区土地覆被变化的首要原因是A. 气温升高B. 气温降低C. 降水增多D. 降水减少7. 湿地面积增加主要是因为当地A. 洪水暴涨B. 退耕还湿C. 地面沉降D. 冻土融化8. 西伯利亚地区平地上减少的耕地主要转化为A. 林地B. 湿地C. 草地D. 寒漠我国某公路长500多千米，南北贯穿了多冰川的山脉，并跨越了多条河流。公路南端海拔约1 070米，为山前洪积平原上的绿洲。该公路山区段每年9月底至次年5月底封路禁行。据此完成下面小题。9. 该公路位于A. 吉林B. 内蒙古C. 西藏D. 新疆10. 该公路山区段定期封路禁行主要是因为A. 洪水频发B. 路面积雪严重C. 泥石流多发D. 路面冻融沉降11. 该公路北端海拔约750米，其所处的自然带是A. 针叶林带B. 山地草原带C. 高寒草甸带D. 灌丛荒漠带二、非选择题：共160分。第36—42题为必考题，每个试题考生都必须作答。第43—47题为选考题考生根据要求作答。（一）必考题：共135分。12.阅读图文材料，完成下列要求。德国鲁尔区曾是以煤炭、钢铁产业为主的传统工业区，经过综合整治，经济由衰落走向繁荣，环境污染严重的局面得到根本改善。目前，该区有500多万人口，50多座城市，老龄人口比重高居德国之首。该区医疗保健业发达，拥有100多家医院、近万名医生及数以千计的保健站、药店等。波鸿市人口近40万，是重要的生物制药基地，多所大学的医学研究处于世界领先水平。2009年，鲁尔区医疗保健中心落户波鸿市，并新建保健园。图甲示意鲁尔区的城市建成区和波鸿市的位置，图乙示意鲁尔大学、生物制药科学园和保健园在波鸿市的位置。（1）概括鲁尔区城市的等级规模和空间分布特征。（2）分析鲁尔区医疗保健业发达的原因。（3）说明在波鸿市建设鲁尔区医疗保健中心的优势条件。（4）指出波鸿市保健园选址的合理性。13.阅读图文材料，完成下列要求。某河发源于美国内陆高山，河流上游河段受季节性融雪和大气降水补给。7月后主要受降水补给，降水多为暴雨。该河段流量和含沙量年内变化大，但河面宽度变化不明显。下图示意该河段典型河流断面不同时间的水体形态。（1）对该河段河面宽度变化不明显的现象作出合理解释。（2）指出4-6月该断面河水深度的变化特征，并说明原因。 （3）分析8月该河段河底淤积的原因。（二）选考题：共25分。请考生从2道地理题、3道历史题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。 14.【地理——选修3：旅游地理】阅读材料，回答问题。越后妻有地区位于日本本州岛中北部，冬季多大雪。由于地处偏远，该地区越来越多的年轻人涌入大都市，人口老龄化日益严重，乡村日渐衰败。为改变这一状况，该地区于2000年开始举办大地艺术祭活动。该活动以弃耕的农田、闲置的农舍和校舍以及山地为舞台，以艺术作品的形式展现当地传统文化。该活动使越后妻有地区逐渐成为日本知名的旅游地。下图为永久保留的大地艺术祭经典作品——《梯田》。指出越后妻有地区举办大地艺术祭活动的旅游价值，并说明能够永久保留在田野上的艺术作品的特点。15.【地理——选修6：环境保护】阅读材料，回答问题。农用大棚长期处于封闭或半封闭状态。随着使用年限增长，我国北方不少大棚内土壤次生盐渍化逐渐显现，影响作

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2009年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷）文科综合能力测试-地理第Ⅰ卷图1是亚热带欧亚大陆东部某地等高线分布图，读图回答1-3题。1.图示区域内拥有且最突出的旅游资源是A.瀑布飞流        B.湖光山色      C.云海日出      D.奇峰峡谷2.下列四地的农业生产活动，合理的是A.甲——育用材林                  B.乙——培育橡胶C.丙——种植棉花                  D.丁——发展茶园3.对图示区域地理事象的叙述，正确的是A.①地位于三角洲                  B.河流②与河流③流向相反C．盛夏晴朗的夜晚④地常吹偏北风   D.深秋的清晨乙地比甲地更容易出现雾图2是沿36度纬线某月平均气温曲线图，读图回答4-6题。   图24. 该月平均气温，图中②地高附近地区的原因是A. 海拔低，太阳高度大，日照时间长B．副热带高压控制，盛行下沉气流，晴天多C．受沿岸暖流影响，增温增湿显著，大气逆辐射强乙0500米③甲丁④①②丙1气温（℃）气温（℃）120°100°○80°1015202530①经度东西②③④⑤图1D．位于山间盆地，海洋影响小，日照及地面辐射强5. 有关图示地区气温特征的叙述，正确的是A. 气温日较差⑤地比④地小B．气温年较差①地比③地大C．该月等温线图上，①地附近等温线凸向北方D．该月等温线图上，③的附近等温线凸向赤道6. 对图示纬线经过地区地理特征的叙述，正确的是A. ②地与③地之间人口稠密          B. ③地商品谷物农业发达C．③地与⑤地之间森林广布          D. ⑤地以东夏季高温少雨根据表1资料，回答7-9题。表1    我国四省（区）人口及部分自然资源统计数据（2006年）7. 表1中①、②、③、④所示省（区）的简称依次是A．川、黑、苏、陇               B. 苏、川、陇、黑C．黑、川、陇、苏               D. 陇、黑、川、苏8．下列推理，其过程和结论正确的是A．耕地面积①比②小，因此．山区面积①比②大B．水资源总量②比③多，因此，年降水量②比③大C．木材总蓄积量③比④少，因此，森林覆盖率③比④低D．城镇人口占总人口比重①比③小，因此，乡村人口比重①比③大9．有关四省（区）农业生产地叙述．正确的是 A．①省（区）西部是该省种植业集中地区B．②省（区）东部是我国著名的棉花产区C．③省（区）南部农业耕作制度一年三熟D．④省（区）北部灌溉用水主要是地下水和高山冰雪融水图3是经纬网图，已知M地位于赤道，N地比P地先见到日落，此刻，图中70度以内为极昼，再过8小时，N地太阳高度达当日最大。读图回答10-11题。10．此刻，太阳直射A．世界著名渔场   B．世界著名油田    C．暖流流经地区    D热带沙漠地区11．图辐范围内A．此刻，各地在同一日         B．此刻，大部分地区是黑夜C．此日后，各地白昼逐渐增长   D．此季节，N地原野一片片枯黄2第Ⅱ卷（56分）36.（36分）阅读材料一（我国某区域图）和材料二，完成下列问题。材料一 （1）在图幅中部，用==>符号（==>画成3厘米左右长），表示该区域年降水量递减变化的总趋势。（2分）（2）小冬作文中写道：……烈日当空，我们爬上了山顶，大家惊呆了。眺望山下，湖水碧波荡漾；俯视陡崖，使人心颤汗冒。下午，更神奇了。下山途中，突然，天空滚云密布，雷电交加，倾盆大雨哗哗而下。不一会儿，雨停了，太阳在天空又露出了笑脸……    小冬所登山是图中我国著名的旅游名山，它的名称是                   ；作文中描述的降水，按成因划分属                  雨，这种类型的降水在图示区域的时间分布规律是                                           。（6分）（3）图中甲山脉多低谷、山口，形成这种地表特征的主要外力是                 ；地质历史时期该山脉有多次岩浆侵入活动，由此推测该地可能出现的地理事物有              。（4分）（4）比较长江中游地上河（荆江河段）与黄河下游地上河

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教育资源分享店铺网址：https://shop175591889.taobao.com 微信号：kingcsa3332013年普通高等学校招生全国统一考试（上海卷）地理试卷本试卷共10页，满分150分，考试时间120分钟。全套包括两大题，第一大题为选择题；第二大题为综合分析题，包括共同部分和选做部分。考生注意：1.答卷前，务必用钢笔或签字笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上，在答题纸反面清楚地填写姓名。2.答案必须全部凃或写在答题纸上。所有考生应完成第一大题和第二大题的共同部分。第二大题选做部分分为A、B两组，两组试题分值相同，A组对应于考试手册中任选模块一，B组对应于任选模块二，考生须任选一组答题。3.应答选做部分前，应将答题纸上选做组别的识别框用2B铅笔涂黑；填涂的组别识别框必须与实际应答组别一致，如果不一致，以填涂的组别识别框为准，两组识别框全凃或不凃者得零分。一、选择题（共50分，每小题2分。每小题只有一个正确答案） （一）荷兰某机构计划2023年把志愿者送上火星，这个计划可行吗？专家认为技术上很难。1．火星虽为地球近邻，实际上路途非常遥远。已知火星绕太阳运行的轨道半径平均为1．52天文单位。则地球到火星的最近距离大约为       A．0．52天文单位       B．1天文单位      C．1．52天文单位    D．2．52天文单位2．志愿者飞往火星途中会遇到的主要困难是①宇宙空间强辐射 ②火星引力强大③火星大气层稠密  ④环境长期失重       A．①③             B．②④          C．②③          D．①④（二）2012年11月18日，我国一名帆船运动爱好者驾驶青岛号从青岛出发，于2013年4月5日成功返回，创造了新的单人不间断环球航行世界纪录。3．11月底青岛号在北太平洋行驶途中，遇到热带风暴。当热带风暴中心位于其正北方向时，该海域盛行       A．东北风       B．西北风         C．东南风         D．西南风4．12月下旬，青岛号在海上过了两次圣诞节。这说明青岛号       A．自东12区向东越过了日界线      B． 自西12区向东越过了日界线       C．自东12区向西越过了日界线      D． 自西12区向西越过了日界线教育资源分享店铺网址：https://shop175591889.taobao.com 微信号：kingcsa333（三）岩石物质循环模型说明岩石通过不同的过程可以从一种形态转化成为另一种形态。5．大理岩是石灰岩经过程①形成的。在这一过程中       A．温度升高，压力降低            B．温度降低，压力升高       C．温度升高，压力升高            D．温度降低，压力降低6．图中能够反映大洋中脊处新的洋壳形成过程的代码是       A．②    B．③   C．④   D． ⑤（四）黄土高原上的陕西洛川苹果香甜可口，深受消费者喜爱。7．洛川苹果种植的自然条件优势是 ①黄土梁、黄土峁密布  ②日照较充足，昼夜温差大 ③降水集中在冬春两季  ④黄土通透性强，水肥供需协调       A．①②          B．②④          C．③④           D．①③8．洛川商家在上海开设果行零售苹果，其利用的上海区位优势主要是       A．消费市场巨大  B．集聚效应显著  C．劳动力素质高   D．运输条件便捷（五）流水地貌是由流水塑造而形成的地表形态。9．在右图所示河流的②处，流水作用主要表现为       A．搬运        B．堆积       C．侵蚀        D．风化10．如果在图示的①、②、③、④四处进行码头选址，比较合适的是       A．①②        B．③④       C．①④       D．②③（六）里斯本、雅典两地气候类型相同，但两地测得的气温和降水量呈现一定的差异。教育资源分享店铺网址：https://shop175591889.taobao.com 微信号：kingcsa33311．两地的夏季温度有差

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2021年普通高等学校招生全国统一考试（新高考全国Ⅱ卷） 语 文 一、现代文阅读（35分） （一）现代文阅读（本题共5小题，17分） 阅读下面的文字，完成下面小题。 网络空间是将人群聚集起来的一种新型社会空间，更是年轻一代学习、娱乐和交往的平台，为保证网络空间的有序，制定和遵守相应的规则是必要的。不仅如此，网络空间还需要每个人对网上的其他人给予应有的尊重。简言之，互联网不是法外之地。 网络行为是由网民的观念意识引导的，而文明的网络行为是在一系列文明的观念意识支配下形成的。由于青年是网民的主体，其网络行为对网络空间的文明状况有极大影响，因此引导他们树立文明的网络行为观，无疑有助于网络行为失范的校正和网络空间的治理，有助于青年一代的健康成长。网络规范必不可少，这已是共识。但需要有什么样的规范，则是一个复杂的问题。底线伦理或负面清单是共识性最强也是最起码的网络行为规范，通过明确不能做什么来列出的网络行为负面清单，通常也是有法律强制性的禁区，构成最低层次的网络道德规范。 归纳学术界对网络失范行为的分析，我们可以从五不来认识网络行为的底线要求，或以此作为网民尤其是青年们文明上网的负面清单。不伤害——网络行为者既不要有意作恶，也不能无意为恶，如在网上进行攻击、谩骂，诋毁他人的名誉，或侵犯他人的安全、自由、隐私和利益等。不偷盗——在网络信息空间中，要像对待现实世界中的商品一样，以合法合规的方式获取所需的信任，抵制侵犯知识产权的不道德行为。不造假——每一个网民要从不进行信息造假做起，确保自己在网上发送的信息是真实的，尤其是自媒体，不能为了吸引眼球而编造耸人听闻或哗众取宠的谣言。不浪费——即不发生信息浪费的行为，向网络发送垃圾信息不但会造成网络资源的浪费，也会耗费网民的时间和精力。信息时代工作效率的提高本来使我们获得了认知盈余，但网上的垃圾信息造谣与辟谣之间的拉锯战又无端消耗了我们的认知盈余。不盲从——上网时保持冷静清醒的头脑，不轻信网络谣言而上当受骗，没有造谣的网民，就没有网谣的市场，网民就不会被网络污染的策划者所利用，不会不明真相卷入人肉搜索或网络围攻。 底线意识主要是从否定性的角度确立了网络中能做什么；而一旦在网络空间中产生了行为，无疑就是开始了做什么，只要有行为，就必须有一定的规范和要求去主导人的行为，于是就有了肯定意义上的网络行为意识。其中，做到平等待人或尊重他人可以说是形成积极网络行为的基准意识，而这种基准意识可以通过等效意识反身意识价值意识和契约意识来具体体现。 所谓等效意识，就是当线上虚拟世界出现道德失范行为时，要将其视为与现实世界中的道德失范行为具有等效的实际影响，因此需要一视同仁地对我们线上和线下的行为提出道德规范要求。所谓反身意识，可以说是等效意识在自我和他人关系上的延伸，即一个人的不当行为有可能损害到他人时，转换视角去设想当自己是这种行为的受害人时会有什么样的切身之痛，有了这样的反身意识，就会自觉抵制许多不良的网络行为，就不会到网上去传播谣言。价值意识在网络行为中有多方面的体现:第一，它表现为对他人信息劳动的价值认同，比如尊重知识产权；第二，重视信息内容的文化意义，从而积极传播内容健康的信息；第三，意识到网络作为信息技术的价值负载，从而关注信息技术使用的道德效应。由于技术普遍是负载价值的，不当使用网络可能会产生出负价值，如对网络游戏的沉迷会耽误学业和事业，此外，网络是内容为王的空间，是各种思想交锋的新的疆场，青年人尤其是被争夺的对象。因此，正确的价值观对他们而言具有主导性的作用。契约意识就是要具有信息契约精神。网络空间中，在信息的生产、传播和使用中新出现了大量的利益分配乃至利益冲突问题，冲击了传统的信任机制，通过订立契约的方式来规范各自权利和义务成为重构信任机制的重要方式之一。当作为未来希望的青年一代在网上讲诚信、守契约、服从大局时，网络中新的信任机制可随之形成。 （摘编自肖峰《从底线伦理到担当精神:当代青年的网络文明意识》） 1. 下列对原文内容的理解和分析，正确的一项是（ ） A. 青年是网络空间的参与主体，因此有必要制定相应的规则，来规范和管理网络。 B. 网络上充塞的垃圾信息消耗了人们的认知盈余，导致线上工作效率不如线下。 C. 青年在进入网络空间时首先应遵从五不底线，明确在网络中不能做什么。 D. 等效意识要求网络行为的主体在现实和网络空间中的行为要始终保持一致。 2. 根据原文内容，下列说法不正确的一项是（ ） A. 五不是从否定性角度对网络行为作出的范，如违反

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