精品解析：2023年高考全国甲卷化学真题（原卷版）.docx简介：
2023年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学部分(全国甲卷)可能用到的相对原子质量：F 19Al 27一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。(化学部分为第7～13题)1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是A. 苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性B. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射C. SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分D. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化2. 藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如下。下列有关该物质的说法错误的是A. 可以发生水解反应B. 所有碳原子处于同一平面C. 含有2种含氧官能团D. 能与溴水发生加成反应3. 实验室将粗盐提纯并配制的溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有①天平②温度计③坩埚④分液漏斗⑤容量瓶⑥烧杯⑦滴定管⑧酒精灯A. ①②④⑥B. ①④⑤⑥C. ②③⑦⑧D. ①⑤⑥⑧4. 为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 异丁烷分子中共价键的数目为B. 标准状况下，中电子的数目为C. 的溶液中的数目为D. 的溶液中的数目为5. W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是A. 原子半径：B. 简单氢化物的沸点：C. 与可形成离子化合物D. 的最高价含氧酸是弱酸6. 用可再生能源电还原时，采用高浓度的抑制酸性电解液中的析氢反应来提高多碳产物(乙烯、乙醇等)的生成率，装置如下图所示。下列说法正确的是A. 析氢反应发生在电极上B. 从电极迁移到电极C. 阴极发生的反应有：D. 每转移电子，阳极生成气体(标准状况)7. 下图为和在水中达沉淀溶解平衡时的关系图(；可认为离子沉淀完全)。下列叙述正确的是A. 由点可求得B. 时的溶解度为C. 浓度均为的和可通过分步沉淀进行分离D. 混合溶液中时二者不会同时沉淀二、非选择题：本题共4小题，共58分。(必做题：26～28题，选做题：35～36题)8. 是一种压电材料。以为原料，采用下列路线可制备粉状。回答下列问题：（1）焙烧步骤中碳粉的主要作用是_______。（2）焙烧后固体产物有、易溶于水的和微溶于水的。浸取时主要反应的离子方程式为_______。（3）酸化步骤应选用的酸是_______(填标号)。a．稀硫酸b．浓硫酸c．盐酸d．磷酸（4）如果焙烧后的产物直接用酸浸取，是否可行？_______，其原因是_______。（5）沉淀步骤中生成的化学方程式为_______。（6）热分解生成粉状钛酸钡，产生的_______。9. 钴配合物溶于热水，在冷水中微溶，可通过如下反应制备：。具体步骤如下：Ⅰ．称取，用水溶解。Ⅱ．分批加入后，将溶液温度降至以下，加入活性炭、浓氨水，搅拌下逐滴加入的双氧水。Ⅲ．加热至反应。冷却，过滤。Ⅳ．将滤得的固体转入含有少量盐酸的沸水中，趁热过滤。Ⅴ．滤液转入烧杯，加入浓盐酸，冷却、过滤、干燥，得到橙黄色晶体。回答下列问题：（1）步骤Ⅰ中使用的部分仪器如下。仪器a的名称是_______。加快NH4Cl溶解的操作有_______。（2）步骤Ⅱ中，将温度降至10℃以下以避免_______、_______；可选用_______降低溶液温度。（3）指出下列过滤操作中不规范之处：_______。（4）步骤Ⅳ中，趁热过滤，除掉的不溶物主要为_______。（5）步骤Ⅴ中加入浓盐酸的目的是_______。10. 甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法。回答下列问题：（1）已知下列反应的热化学方程式：①② 反应③的_______，平衡常数_______(用表示)。（2）电喷雾电离等方法得到的(等)与反应可得。与反应能高选择性地生成甲醇。分别在和下(其他反应条件相同)进行反应，结果如下图所示。图中的曲线是_______(填a或b。、时的转化率为_______(列出算式)。（3）分别与反应，体系的能量随反应进程的变化如下图所示(两者历程相似，图中以示例)。(ⅰ)步骤Ⅰ和Ⅱ中涉及氢原子成键变化的是_______(填Ⅰ或Ⅱ)。(ⅱ)直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则与反应的能量变化应为图中曲线_______(填c或d)。(ⅲ)与反应，氘代甲醇的产量_______(填＞＜或=)。若与反应，生成的氘代甲醇有_______种。[化学——选修3：物质结构与性质]11. 将酞菁—钴钛—三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上 展开>>

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