2011年广东化学试题一、单选题7. 下列说法正确的是A.纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色B.蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质C.溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯D.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇8. 能在水溶液中大量共存的一组离子是A. H＋、I―、NO3―、SiO32－B. Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3―D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－9.设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A、常温下，23g NO2含有nA个氧原子B、1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1nA个OH―C、常温常压下，22.4LCCl4含有个nACCl4分子D、1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子10、某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D、将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体11、对于0.1mol•L-1 Na2SO3溶液，正确的是A、升高温度，溶液的pH降低B、c（Na＋）=2c（SO32―）+ c（HSO3―）+ c（H2SO3）C、c（Na＋）+c（H＋）=2 c（SO32―）+ 2c（HSO3―）+ c（OH―）D、加入少量NaOH固体，c（SO32―）与c（Na＋）均增大12、某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。下列叙述不正确的是A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= CuC、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动22、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则A、原子半径：丙>丁>乙B、单质的还原性：丁>丙>甲C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应23、下列试验现象预测正确的是A、实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B、实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C、实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D、实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应30、（16）直接生成碳-碳键的反应时实现高效、绿色有机合成的重要途径。交叉脱氢偶联反应是近年备受关注的一类直接生成碳-碳单键的新反应。例如：化合物I可由以下合成路线获得：（1）化合物I的分子式为 ，其完全水解的化学方程式为（注明条件）。（2）化合物II与足量浓氢溴酸反应的化学方程式为 （注明条件）。（3）化合物III没有酸性，其结构简式为 ；III的一种同分异构体V能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，化合物V的结构简式为 。 （4）反应①中1个脱氢剂IV（结构简式见右）分子获得2个氢原子后，转变成1个芳香族化合物分子，该芳香族胡恶化为分子的结构简式为 。（5）1分子与1分子在一定条件下可发生类似①的反应，其产物分子的结构简式为 ；1mol该产物最多可与molH2发生加成反应。31、（15分）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I,II,III）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图13所示。（1）在0-30小时内，CH4的平均生成速率VⅠ、VⅡ和VⅢ从大到小的顺序为；反应开始后的12小时内，在第种催化剂的作用下，收集的CH4最多。（2）将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),该反应的△H=+206 kJ•mol-1①在答题卡的坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注）②将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.10mol，求CH4的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字）（3

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2012年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）A理科综合－－－－－－化学卷解析可能用到的相对原子质量：H 1C12N 14O16Al 27S 32 Cl35.5K 39Ca 40一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。7．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是（）A．用食醋可除去热水壶内壁的水垢B．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C．自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致D．新型复合材料使用手机，电脑等电子产品更轻巧，使用和新潮8．在水溶液中能大量共存的一组是（）A．Fe2＋、Al3＋、ClO－、Cl－ B．K＋、Cu2＋、OH－、NO3－C．NH4＋、Na＋、Br－、SO42－D．Mg2＋、H＋、SiO32－、SO42－ 9．下列实验能达到目的的是（）A．用溴水鉴别苯和正己烷B．用BaCl2溶液鉴别SO42－和SO32－ C．用浓HNO3与Cu反应制备NO2D．将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl10．下列应用不涉及氧化还原反应的是（）A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮 D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH311．设nA 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温下，4gCH4含有nA个C－H共价键B．1mol Fe与过量的稀HNO3反应，转移2nA个电子C．1L 0.1mol·L－1 NaHCO3液含有0.1nA个HCO3－D．常温常压下，22.4L的NO2和CO2合气体含有2nA个O原子12．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（） 选项Ⅰ陈述Ⅱ陈述ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CODFe3＋有氧化性Fe3＋溶液可用于回收旧电路板中的铜二、双项选择题：本大提供9小题，每小题6分，共54分。在每小题给出四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选对2个且正确的的3分，有选错或不答的得0分。22．下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性：R＞WC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应23．对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是（）A．c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)B．与等体积pH＝12的氨水混合后所得溶液显酸性C．由H2O电离出的c(H＋)＝1.0×10－12mol·L－1D．与等体积0.01mol·L－1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl－)＝c(CH3COO－)非选择题30．过渡金属催化的新型碳－碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如反应①ⅠⅡ化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：C4H7Br NaOH、H2OΔCH3CHCHCH2HOCH3CClO有机碱CH3COCHCH3OCH3CH2ⅢⅣⅡ（1）化合物I的分子式为______________。（2）化合物Ⅱ与Br2加成的产物的结构简式为______________。（3）化合物Ⅲ的结构简式为______________。（4）在浓硫酸存在和加热条件下，化合物Ⅳ易发生消去反应生成不含甲基的产物，该反应方程式为______________（注明反应条件）。因此，在碱性条件下，由Ⅳ与CH3CClO反应合成Ⅱ，其反应类型为___________。（5Ⅳ）的一种同分异构体V能发生银镜反应。V与Ⅱ也可发生类似反应①的反应，生成化合物Ⅵ，Ⅵ的结构简式为___________（写出其中一种）。31．碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50mol·L－1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol·L－1 K2S2O8、0.10mol·L－1 Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：S2O82－＋2I－＝2SO42－＋I2(慢) I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－(快)（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的_________耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。为确保能观察到蓝色，S2O32－与S2O82－初始的物质的

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2008年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷）理科综合能力测试化学部分第Ⅰ卷以下数据可供答题时参考：相对原于质量（原子量）：H lCl2N14O16Na 23S 32C1 35.5一、选择题9、下列叙述合理的是A．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成和C.水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能D.我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少白色污染10、下列由事实得出的结论错误的是A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限B、门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新C 、是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性D、科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研 究为主的学科11、下列说法正确的是A．比．稳定B．半径比的小C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D．P和As属于第ⅤA族元素，酸性比的弱12、下列叙述正确的是A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到D．含5个碳原子的有机物．每个分子中最多可形成4个C—C单键13、代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A．l0mL质量分数为98％的，用水稀释至l00 mL，的质量分数为9 .8％B．在+＝2HCI+：反应中，每生成32 g氧气，则转移2个电子C．标准状况下，分子数为的的、混合气体体积约为22 .4 L，质量为28 gD．一定温度下，l L0 .50mol·溶液与2 L0 .25 mol·溶液含 物质的量不同14、高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，浓度减小。下列说法正确的是A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应化学方程式为15、某温度时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是提示： 的平衡 常数称为溶度积常数A．加入可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无沉淀生成D．a点对应的大于c点对应的第Ⅱ卷28、（14分）黄铜矿（）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。（1）冶炼铜的反应为若中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是（填元素符号）。（2）上述冶炼过程产生大量。下列 处理方案中合理的是（填代号）。a．高空排放b．用于制备硫酸c．用纯碱溶液吸收制d．用浓硫酸吸收（3）过二硫酸钾（）具有强氧化性，可将氧化为：通过改变反应途径，、均可催化上述反应。试用离子方程式表示对上述反应催化的过程。 、 （不必配平）（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（、、、）可制备。方法为①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液。过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得。据以上信息回答下列问题：a．除去的离子方程式是。b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸稀硫酸 KSCN溶液 溶液NaOH溶液 碘水所选试剂为 证明炉渣中含有FeO的实验现象为。29、（12分）北京奥运会祥云火炬燃料是丙烷（），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯 （）。（1）丙烷脱氢可得丙烯。已知：则相同条件下，反应的=（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入和，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为；放电时，移向电池的（填 正或负）极。（3）碳氢化合物完全燃烧生成和。常温常压下，空气中的溶于水．达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（）=1.5×10-5mol·L-1。若忽略水的电离及第二级电离，则的平衡常数（已知：10-5.60=2 5×10-6）（4）常温下，0.l mol· L-1，溶液的pH大于8．则溶液中c（） c（）（填、﹥ =或< ，原因是 （用离子方程式和必要的文字说明）。30、（16分）食盐是日常生活的必需品

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2019年普通高等学校招生全国统一考试·全国Ⅰ卷理科综合(化学部分)可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Mg—24　S—32　Fe—56　Cu—64一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是()A．雨过天晴云破处所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点8．关于化合物2苯基丙烯()，下列说法正确的是()A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯9．实验室制备溴苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是()A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。如图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图，下列叙述错误的是()A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在B．冰表面第二层中，H＋浓度为5×10－3mol·L－1(设冰的密度为0.9 g·cm－3)C．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HClH＋＋Cl－11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Kal＝1.1×10－3，Ka2＝3.9×10－6)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是()A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na＋与A2－的导电能力之和大于HA－的C．b点的混合溶液pH＝7D．c点的混合溶液中，c(Na＋)>c(K＋)>c(OH－)12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2＋/MV＋在电极与酶之间传递电子，示意图如图所示。下列说法错误的是()A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2＋2MV2＋===2H＋＋2MV＋C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动13．科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是 X核外电子数的一半。下列叙述正确的是()A．WZ的水溶液呈碱性B．元素非金属性的顺序为X>Y>ZC．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构二、非选择题：共58分。第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35～36题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共43分。26．硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工业。一种以硼镁矿(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：回答下列问题：(1)在95 ℃溶浸硼镁矿粉，产生的气体在吸收中反应的化学方程式为____________。(2)滤渣1的主要成分有________。为检验过滤1后的滤液中是否含有Fe3＋离子，可选用的化学试剂是________。(3)根据H3BO3的解离反应：H3BO3＋H2OH＋＋B(OH)，Ka＝5.81×10－10，可判断H3BO3是________酸；在过滤2前，将溶液pH调节到3.5，目的是_____________________。(4)在沉镁中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的离子方程为_____________________________，母液经加热后可返回________工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是________。27．硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：回答下列问题：(1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_______________________________________________________________________________________________

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2019年普通高等学校招生全国统一考试化学注意事项：1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 某试剂瓶标签上安全标志如右图，该试剂是（）A. 氮水B. 乙酸C. 氢氧化钠D. 硝酸2. 我国古代典籍中有石胆……浅碧色，烧之变白色者真的记载，其中石胆是指A. B. C. D. 3. 反应，在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是（）A. 增大容器容积B.升高反应温度C.分离出部分氢气D.等容下通入惰性气体4. 下列各组化合物中不互为同分异构体的是（）A. B. C. D. 5. 根据右图中的能量关系，可求得的键能为（）A. B. C. D. 6.实验室通过称量样品受热脱水前后的质最来测定x值，下列情况会导致测定值偏低的是（ ）A. 实验前试样未经干燥B. 试样中含有少景碳酸氢铵C. 试样中含有少量氯化钠D.加热过程中有试样进溅出来二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小趣有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。7. 今年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为国际化学元素周期表年。下列有关化学元素周期表的说法正确的是（）A. 元素周期表共有18列B. 族元素的非金属性自上而下依次减弱C. 主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价D. 第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大8.微型银-锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是和，电解质为溶液，电池总反应为，下列说法正确的是（）A. 电池工作过程中，溶液浓度降低B. 电池工作过程中，电解液中向负极迁移C. 负极发生反应D. 正极发生反应9. 一定温度下，体系中，和的关系如图所示。下列说法正确的是（）A. 三点对应的相等B. 在c点的溶解度比b点的大C. 溶于水形成的饱和溶液中，D. b点的溶液中加入，固体，沿曲线向c点方向变化1V.P20既ZGIE确的毛10. 下列说法正确的是（）A. 和都属于两性氧化物B. 悬浊液和乳浊液的分散质均为液态C. 和中的金属都呈现两种价态D. 葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁达尔效应11. 能正确表示下列反应的离子方程式为（）A. 向F溶液中通入过量B. 向碳酸钠溶液中通入少量C. 向碘化钾溶液中加入少量双氧水D. 向硫化钠溶液中通入过量12. 下列化合物中，既能发生取代反应又能发生加成反应的有（）A. B. C. D. 三、非选择题：共4分。每个试题考生都必须作答。13.（9分）自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题：（1）2016年确认了四种新元素，其中一种为，中文名为镁。元素可由反应端得到。该元素的质子数为，与互为 （2）位于元素周期表中第族，同族元素N的一种氢化物为，写出该化合物分子的电子式.该分子内存在的共价键类型有 .（3）该族中的另一元素P能星现多种化合价，其中价氧化物的分子式为价简单含氧酸的分子式为14. （8分）由羟基丁酸生成丁内酯的反应如下：在298K下，羟基丁酸水溶液的初始浓度为，测得丁内酯的浓度随时间变化的数据如表所示。回答下列问题：2150801001201602200.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132（1）该反应在50～80min内的平均反应速率为 。（2）120min时羟基丁酸的转化率为。（3）298K时该反应的平衡常数 。（4）为提高羟基丁酸的平衡转化率，除适当控制反应温度外，还可采取的措施是15. （9分）无机酸有机酯在生产中具有广泛的应用，回答下列问题：（1）硫酸氢乙酯（）可看作是硫酸与乙醇形成的单酯，工业上常通乙烯与浓硫酸反应制得，该反应的化学方程式为 ，反应类型为，写出硫酸与乙醇形成的双酯—硫

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2013年广东卷高考理综试卷化学部分一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，满分64分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.选对的得4分，选错或不答的得0分。7.下列说法正确的是A．糖类化合物都具有相同的官能团B.酯类物质是形成水果香咪的主要成分C．油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇D.蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基8.水溶解中能大量共存的一组离子是A．Na+、Al3+、Cl-、CO32-B.H+、Na+、Fe2+、MnO4-C．K+、Ca2+、Cl-、NO3-B. K+、NH4+、OH-、SO42-9.设nA为阿弗加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，8gO2含有4nA个电子B．1L0.1molL-1的氨水中有nA个NH4+C．标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2nA电子10.ⅠⅡ下列叙述和均正确并且有因果关系的是11.下列措施不合理的是A．用SO2漂白纸浆和草帽辫B．用硫酸清洗锅炉中的水垢C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅12.50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0molL-1B.饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-）C．饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-）D. pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2molL-1二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或者不答的得0分。22.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是A．非金属性：Z<T<XB．R与Q的电子数相差26C．气态氢化物稳定性：R <T<QD．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q23．下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应C将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡Na能置换出醇羟基中的氢D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应三、非选择题:本大题共11小题，共182分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。30.（16分）脱水偶联反应是一种新型的直接烷基化反应，例如：（1）化合物Ⅰ的分子式为_____，1mol该物质完全燃烧最少需要消耗_____molO2.（2）化合物Ⅱ可使____溶液（限写一种）褪色；化合物Ⅲ（分子式为C10H11C1）可与NaOH水溶液共热生成化合物Ⅱ，相应的化学方程式为______.（3）化合物Ⅲ与NaOH乙醇溶液工热生成化合物Ⅳ，Ⅳ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有四组峰，峰面积之比为为1：1：1：2，Ⅳ的结构简式为_______.（4）由CH3COOCH2CH3可合成化合物Ⅰ.化合物Ⅴ是CH3COOCH2CH3的一种无支链同分异构体，碳链两端呈对称结构，且在Cu催化下与过量O2反应生成能发生银镜反应的化合物Ⅵ. Ⅴ的结构简式为______,Ⅵ的结构简式为______.（5）一定条件下，也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为_____.31.(16分)大气中的部分碘源于O3对海水中Ⅰ-的氧化。将O3持续通入NaⅠ溶液中进行模拟研究.（1）O3将Ⅰ-氧化成Ⅰ2的过程由3步反应组成：①Ⅰ-（aq）+ O3（g）=ⅠO-(aq)+O2（g）△H1②ⅠO-（aq）+H+(aq) HOⅠ(aq) △H2总反应的化学方程式为______，其反应△H=______（2）在溶液中存在化学平衡：，其平衡常数表达式为_______.(3) 为探究Fe2+对氧化Ⅰ-反应的影响（反应体如图13），某研究小组测定两组实验中Ⅰ3-浓度和体系pH，结果见图14和下表。①Ⅰ组实验中，导致反应后pH升高的原因是_______.②图13中的A为_____由Fe3+生成A的过程能显著提高Ⅰ-的转化率，原因是_______.③第2组实验进行18s后，Ⅰ3-下降。导致下降的直接原因有双选______.A.C(H+)减小 B.c(Ⅰ-)减小 C. Ⅰ2(g)不断生成D.c（Fe3+）增加（4）据图14，计算3-13s内第2组实验中生成l3-的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。32.银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下的：（1）点解精练银时，阴极反应式为 ;滤渣A与稀HNO3

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【高中化学】寒假第三讲总结—化学反应与能量的变化【知识框架】【重难点知识回顾】1、化学中的能量变化（1）化学反应总是伴随着能量变化，化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因（2）能量守恒定律：一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，但是体系的总能量是不变的2、概念和本质原电池是把化学能直接转化为电能的装置。3、原电池（1）构成条件①发生氧化还原反应；②两极为导体且活泼性不同；③两极插入电解质溶液中；④形成闭合回路或两极接触。例：负极（锌片）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）正极（铜片）:2H++2e-=H2↑（还原反应）总反应：Zn+2H+=H2↑+Zn2+（2）电池正负极的判断①失电子发生氧化反应的一极为负极，得电子发生还原反应的一极为正极②据外电路电流的方向或电子的流向判断：在原电池的外电路，电流由正极流向负极，电子由负极流向正极。③据内电路离子的移动方向判断：在原电池电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。④据原电池两极发生的化学反应判断：原电池中，负极总是发生氧化反应，正极总是发生还原反应;当两极是活泼性不同的材料时，通常较活泼金属为负极，不活泼金属或非金属为正极；有时原电池反应伴随着电极质量变化，通常质量增加的一极为正极，质量减少的一极为负极；通常情况下，若某一极有气体放出，则该极往往是正极；也可以根据总化学方程式中化合价的升降来判断。（3）电极反应式的书写①首先根据电极材料以及电解质溶液确定发生的氧化还原反应。②根据氧化还原反应判断出氧化剂（氧化剂得电子在正极发生反应）和还原剂（还原剂失电子在负极发生反应）③预先写出正负极的电极反应式正极反应式：氧化剂+ne-=还原产物负极反应式：还原剂-ne-=氧化产物，④最后根据反应的环境，尤其是电解质溶液的酸碱性确定最终正负极的电极反应式（4）原电池原理的应用①制造各类电池②研究金属的腐蚀与防护③判断金属的活泼性④加快氧化还原反应速率（5）常见的化学电池（1）干电池：人们最早使用的电池是锌锰电池，后来进行改进，制成了碱性锌锰电池干电池（锌锰电池）负极：锌外壳正极：碳棒电解质：MnO2、NH4Cl、ZnCl2组成的糊状物（2）充电电池:充电电池可实现化学能转化为电能,再由电能转化为化学能的循环.最早使用的充电电池是铅蓄电池。负极（Pb）电极式：Pb+SO42--2e-=PbSO4；正极（PbO2）电极式：PbO2+2e-+4H++SO42-=2PbSO4+2H2O；电解质溶液：稀硫酸；总反应式：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。（3）燃料电池：燃料电池是一种连续的将燃料和氧化剂的化学能直接转化成电能的化学电池，例如氢氧燃料电池。常见的有氢氧燃料电池、甲烷燃料电池、甲醇燃料电池；电解质溶液区分酸性、碱性、中性（会影响对应的电极反应式）。

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模块模块1：知识引航：知识引航素材knowledge combing必修一暑假第三讲知识引航直击课堂直击课堂全国江苏浙江（菁英班）物质的分类及其应（菁英班）物质的分类及其应用用�����������������识分类法在化学中的应用���化学�质的分类�化学�应的分类�������学�分散系���成������胶体���的����������识��中��的胶体���胶体的�质���用��质解���中的�������������电解质与非电解质的������������������������中��的�����中��的���题�中�题的�理���中����的�类���用��分类的知识����的��大��类�的���分类法的�用��是����的��用的分类方法���分类法���分类法��������是一����：分类是��一�的����的��������是��分类的标��������������������������材�����������������分类方法在化学中的应用�����������������2�化学�应的分类�化学�应的分类��1���������������������������������������������������������������������������������� ���质分类的����是() 72��. ��. ��. ��. �� ���应��化��应的是()�. �. �. �. ��2��3��������������点������������������������������������������������������������������������模块模块3：分散系和胶体：分散系和胶体素材knowledge combing分散系与胶体知识点睛知识点睛一�分散系一�分散系1.定义：定义：��(���)物质分�����(���)物质����的�����分���2.组成组成3.分散系的分类分散系的分类�����������������������的�������������������������������分��������的���������������分������(��)�����分�质����的���分��分���������������分����(分�质�������)����(分�质��������)������用��的����分����������分散系 {分散质:被分散成微粒的物质分散剂:容纳分散质的物质���������������������������������胶体�����分散系的本质特征�：分散质粒子的直����������������������胶体�的分散质��胶体粒子�胶体粒子�����分子��子�分子��体�胶体粒子������的��������子�������胶体粒子����胶体������胶体粒子������������胶体����性的�����������������������������胶体��������������的������法直������分�胶体����������方法�分����������������应���������胶体����������的����������的����������������应�������应������分���胶体���的胶体����胶体����胶体�胶体���胶体�����������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������用电��理�����������(�)��的应用�����点��：��中的电解质�����形成������三��的形成：��中的电解质�����形成的胶体�������(�)���������：��胶体����电�����的与�结�������用��������：��化�胶体����的��������中的�质���4. 胶体的制备胶体的制备�����一��

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2009年普通高校招生统一考试山东卷(理综)化学部分9.下列叙述错误的是A.合金材料中可能含有非金属元素B.人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C.加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性D.在车排气管上加装催化转化器是为了减少有害气体的排放10.下列关于氯的说法正确的是21世纪教育网A.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂21世纪教育网B.若1735Cl、1737Cl为不同的核素，有不同的化学性质21世纪教育网C.实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集21世纪教育网D.1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA 表示阿伏伽德罗常数）11.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是21A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性21世纪教育网B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数21世纪教育网C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同12.下列关于有机物的说法错误的是21世纪教育网A.CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘21世纪教育网B.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物21世纪教育网C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别21世纪教育网D.苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应13.下列推断合理的是21世纪教育网 A.明矾[KAl（SO4）2·12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂21世 B.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应21世纪教育网 C.浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应21世纪教育网 D.将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色14.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是高考资源网A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率高考资源网B.增大反应体系的压强，反应速率一定增大高考资源网C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间高考资源网D.在t1、l2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为高考资源网15.某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是高考资源网A.Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线高考资源网B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强高考资源网C.a点Ka的数值比c点Ku的数值大高考资源网D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度高考资源网28.（14分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。（1）合成氨反应反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡移动（填向左向右或不）；，使用催化剂反应的ΔH（填增大减小或不改变）。（2）O2 (g)= O+2(g)+e-H1= 1175.7 kJ·mol-1PtF6(g)+ e-1 PtF6-(g)H2= - 771.1 kJ·mol-1O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6-H3=482.2 kJ·mol-1则反应O2（g）+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s)的H=_____________ kJ·mol-1。（3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。（4）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4*)=c(Cl-)，则溶液显_____________性（填酸碱或中）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__________。229.（12分）Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。（1）该电池的负极材料是。电池工作时，电子流向（填正极或负极）。（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的（填代号）。a.NaOHb.Znc.Fe d.NH3·H2O(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO

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2010年广东省高考化学试卷　一、解答题（共6小题，满分24分）1．（4分）（2010•广东）能在溶液中大量共存的一组离子是（）A．NH4+、Ag+、PO43﹣、Cl﹣B．Fe3+、H+、I﹣、HCO3﹣C．K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣D．Al3+、Mg2+、SO42﹣、CO32﹣2．（4分）（2010•广东）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．16gCH4中含4NA个CH﹣键B．1mol．L1﹣NaCl溶液含有NA个Na+C．1molCu和足量稀硝酸反应产生个NA个NO分子D．常温常压下，22.4LCO2中含有NA个CO2分子3．（4分）（2010•广东）在298K、100kPa时，已知：2H2O（g═）2H2（g）+O2（g）△H1H2（g）+Cl2（g═）2HCl（g）△H2　2Cl2（g）+2H2O（g═）4HCl（g）+O2（g）△H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（）A．△H3=H△1+2H△2B．△H3=H△1+H△2C．△H3=H△12H﹣△2D．△H3=H△1H﹣△24．（4分）（2010•广东）短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示．下列判断正确的是（）A．原子半径：丙＜丁＜戊B．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊C．金属性：甲＞丙D．最外层电子数：甲＞乙5．（4分）（2010•广东）下列说法正确的是（）A．乙烯和乙烷都能发生加聚反应B．蛋白质水解的最终产物是多肽C．米酒变酸的过程涉及了氧化反应D．石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程6．（4分）（2010•广东）HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1mol•L1﹣　NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（）A．c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）C．c（Na+）+c（OH﹣）=c（A﹣）+c（H+）D．c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）　二.双项选择题：本大题共2小题，每小题6分，共12分．在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分．7．（6分）（2010•ⅠⅣ广东）对实验～的实验现象预测正确的是（）A．实验1：液体分层，下层呈无色B．实验2：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C．实验3：试管中颜色变为红色D．实验4：放一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体8．（6分）（2010•广东）铜锌原电池如图工作时，下列叙述正确的是（）A．正极反应Zn2e=Zn﹣﹣2+B．电池反应：Zn+Cu2+=Zn2++CuC．在外电路中，电子从负极移向正极D．盐桥中K+移向ZnSO4溶液　三、解答题（共4小题，满分64分）9．（16分）（2010•广东）固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．CO2Ⅰ与化合物反应ⅡⅢⅣ生成化合物，与化合物反应生成化合物，如反应①和②所示（其他试剂、产物及反应条件均省略）．（1Ⅰ）化合物的分子式为，1mol该物质完全燃烧需消耗mol　O2．（2）由Ⅰ通过消去反应制备的化学方程式为（注明反应条件）．（3Ⅱ）与过量C2H5OH在酸催化下发生酯化反应，生成的有机物的结构简式为．（4）在一定条件下，化合物V能与CO2发生类似反应②的反应，生成两种化合物（互为同分异构体），请写出其中任意一种化合物的结构简式：．（5）与CO2类似，CO也能被固定和利用．在一定条件下，CO、和H2三者发生反应（苯环不ⅥⅦ参与反应），生成化合物和，其分子式均为C9H8OⅥⅦ，且都能发生银镜反应．下列关于和的说法正确的有（双选，填字母）．A．都属于芳香烃衍生物B．都能使溴的四氯化碳溶液褪色C．都能与Na反应放出H2　D　．1molⅥⅦ或最多能与4mol　H2发生加成反应．10．（16分）（2010•广东）硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛．（1）请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6+6H2O=2H3BO3+．（2）在其他条件相同时，反应H3BO3+3CH3OHB（OCH3）3+3H2O中，H3BO3的转化率（a）在不同温度下随反应时间（t）的变化见图，由此图可得出：①温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是②该反应的△H0（填＜、=或＞）．（3）H3BO3溶液中存在如下反应：H3BO3（aq）+H2O（l）[B（OH）4]﹣　（aq）+H+（aq）已知0.70mol•L﹣1　H3BO3溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c平衡（H+）=2.0×105﹣mol•L1﹣，c平衡（H3BO

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2014年广东省高考化学试卷　一、选择题：每小题4份，在给出的四个选项中，只有一个符合题目要求选对得四分，选错或不答的得0分7．（4分）（2014•广东）生活处处有化学．下列说法正确的是（）　A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金　B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体　C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类　D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸　8．（4分）（2014•广东）水溶液中能大量共存的一组离子是（）　A．Na+、Ca2+、Cl﹣、SO42﹣B．Fe2+、H+、SO32﹣、ClO﹣　C．Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣D．K+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣　9．（4分）（2014•ⅠⅡ广东）下列叙述和均正确并有因果关系的是（）选项Ⅰ叙述Ⅱ叙述AKNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaClBBaSO4难溶于酸用盐酸和BaCl2溶液检验SO42﹣CNH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验DCa（OH）2能制成澄清石灰水可配制2.0mol•L1﹣的Ca（OH）2溶液　A．AB．BC．CD．D　10．（4分）（2014•广东）设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（）　A．1mol甲苯含有6NA个CH﹣键　B．18g　H2O含有10NA个质子　C．标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子　D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子　11．（4分）（2014•Ⅰ广东）某同学组装了如图所示的电化学装置，电极为Al，其它均为Cu，则（）　A．Ⅳ→电流方向：电极A→Ⅰ电极B．Ⅰ电极发生还原反应　C．Ⅱ电极逐渐溶解D．Ⅲ电极的电极反应：Cu2++2e﹣═Cu　12．（4分）（2014•广东）常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（）　A．HA为强酸B．该混合液pH=7　C．图中X表示HA，Y表示OH﹣，Z表示H+D．该混合溶液中：c（A﹣）+c（Y）=c（Na+）　22．（4分）（2014•广东）下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应B向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3∙H2O能大量共存C将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+＞I2　A．AB．BC．CD．D　23．（4分）（2014•广东）甲～辛等元素在周期表中的相对位置如图．甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（）　A．金属性：甲＞乙＞丁　B．原子半径：辛＞己＞戊　C．丙与庚的原子核外电子数相差13　D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物　三、解答题30．（15分）（2014•广东）不饱和酯类化合物在药物、涂料等应用广泛．（1）下列化合物I的说法，正确的是　_________　．A．遇FeCl3溶液可能显紫色B．可发生酯化反应和银镜反应C．能与溴发生取代和加成反应D.1mol化合物I最多能与2mol　NaOH反应（2）反应①是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法：Ⅱ化合物的分子式为　_________　，1molⅡ化合物能与　_________　mol　H2恰好完全反应生成饱和烃类化合物．（3ⅡⅢⅣⅢ）化合物可由芳香族化合物或分别通过消去反应获得，但只有能与Na反应产生H2Ⅲ，的结构简式为　_________　（写1ⅣⅡ种）；由生成的反应条件为　_________　．（4）聚合物可用于制备涂料，其单体结构简式为　_________　．利用类似反应①的方法，仅以乙烯为有机物原料合成该单体，涉及的反应方程式为　_________　．　31．（16分）（2014•广东）用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应．①CaSO4（s）+CO（g）⇋CaS（s）+CO2（g）△H1=47.3kJ•mol﹣1﹣②CaSO4（s）+CO（g）⇋CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H2=+210.5kJ•mol1﹣③CO（g）⇋C（s）+CO2（g）△H3=86.2kJ•mol﹣1﹣（1）反应2CaSO4（s）+7CO（g）⇋CaS（s）+CaO（s）+6CO2（g）+C（s）+SO2（g）的△H=　_______

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2013年普通高等学校招生统一考试（山东卷）理科综合第I卷（必做，共87分）一、选择题（共13小题，每小题4分，共52分，每题只有一个选项符合题意）7、化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程8、W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（ ）A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC．X元素形成的单核阴离子还原性强于YD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性9、足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（ ）A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．盐酸D．稀硝酸10、莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（ ）A．分子式为C7H6O5B．分子中含有两种官能团C．可发生加成和取代反应D．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子11、利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是实验器材（省略夹持装置）相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的浓缩结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI12、CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）△H﹤0，在其他条件不变的情况下A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变（ ）B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变13、某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])与pH的变化关系如图所示，则（ ）A．M点所示溶液导电能力强于Q点B．N点所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+)C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积28、（12分）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是a.Fe2O3b.NaClc.Cu2Sd.Al2O3（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2 H2O，该反应的还原剂是，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是（3）右图为电解精炼银的示意图，（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为 （4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为29、（15分）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用（1）利用化学蒸气转移法制备TaS2晶体，发生如下反应TaS2（s）+2I2（g） TaI4（g）+S2（g）△H﹥0（I）反应（I）的平衡常数表达式K= ，若K=1，向某恒容密闭容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为 （2）如图所示，反应（I）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1 T2（填﹥﹤或=）。上述反应体系中循环使用的物质是。（3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为，滴定反应的离子方程式为（4）25℃时，H2SO3 HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol/L，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh=mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将 （填增大减小

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2011年山东省高考化学试卷参考答案与试题解析　一、选择题（共7小题，每小题4分，满分28分）1．（4分）（2011•山东）化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（）A．煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化B．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒C．14C可用于文物的年代鉴定，14C与13C互为同素异形体D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体　2．（4分）（2011•山东）某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（）A．在自然界中只以化合态的形式存在B．单质常用作半导体材料和光导纤维C．最高价氧化物不与酸反应D．气态氢化物比甲烷稳定3．（4分）（2011•山东）下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（）A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有乙烯分子中类似的碳碳双键4．（4分）（2011•山东）Al、Fe、Cu都是重要的金属元素．下列说法正确的是（）A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al　5．（4分）（2011•山东）元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置．下列说法正确的是（）A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子的能量较高C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素　6．（4分）（2011•山东）室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中不变C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7　7．（4分）（2011•山东）以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是（）A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该电池的充电过程B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用　二、解答题（共6小题，满分66分）8．（14分）（2011•山东）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理有重要意义．（1）NO2可用水吸收，相应的化学方程式为　 　．利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O也可以处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是L．（2）已知：2SO2（g）+O2 （g）⇌2SO3 （g）△H=196.6kJ•mol﹣1﹣2NO（g）+O2 （g）⇌2NO2 （g）△H=113.0kJ•mol﹣1﹣则反应NO2（g）+SO2 （g）⇌SO3 （g）+NO（g）的△H=　 　kJ•mol1﹣一定条件下，将与体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反映达到平衡状态的是　 　．a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变c．SO3与NO的体积比保持不变d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2测得上述反应平衡时的NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K= 　．（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2 （g）⇌CH3OH （g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H0（填＞或＜）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是　．　．　9．（14分）（2011•山东）科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物．（1）实验室用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学方程式为．要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是　 　．（2）如图为钠硫高能电池的结构示意图．该电池的工作温度为200℃左右，电池反应为2Na+xS=Na2Sx，正极的电极反应式为　 　．M（由Na2O和Al2

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2013年海南省高考化学试卷　一、选择题：本题共6小题．每小题2分，共12分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（2分）（2013•海南）下列有机化合物中沸点最高的是（）A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．乙酸2．（2分）（2013•海南）下列化合物的俗称与化学式不对应的是（）A．绿矾﹣FeSO4•7H2OB．芒硝﹣Na2SO4•10H2OC．明矾﹣Al2（SO4）3•12H2OD．胆矾﹣CuSO4•5H2O3．（2分）（2013•海南）重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A．氘（D）原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同4．（2分）（2013•海南）MgAgCl﹣电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl﹣．有关该电池的说法正确的是（）A．Mg为电池的正极B．负极反应为AgCl+e=Ag+Cl﹣﹣C．不能被KCl 溶液激活D．可用于海上应急照明供电5．（2分）（2013•海南）已知下列反应的热化学方程式：6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3则反应4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H为（）A．12H△3+5H△22H﹣△1B．2H△15H﹣△212H﹣△3C．12H△35H﹣△22H﹣△1D．△H15H﹣△212H﹣△36．（2分）（2013•海南）如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是（）　A．abcdeefgh﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣B．aedcbhig﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣C．adecbhig﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣D．acbdehif﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣　二、选择题：本题共6小题．每小题4分，共24分．每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分．7．（4分）（2013•海南）下列鉴别方法不可行的是（）A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷8．（4分）（2013•海南）0.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是（）A．c（H+）＞c（F﹣）B．c（H+）＞c（HF）C．c（OH﹣）＞c（HF）D．c（HF）＞c（F﹣）9．（4分）（2013•海南）下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有（）A．2﹣甲基丙烷B．环戊烷C．2，2﹣二甲基丁烷D．2，2﹣二甲基丙烷10．（4分）（2013•海南）能正确表示下列反应的离子反应方程式为（）A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+NH3↑+2 H2OB．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH ﹣═2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2 Fe3++2Br2+6 Cl﹣D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O11．（4分）（2013•海南）下列关于仪器使用的说法正确的是（）A．滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗B．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热C．蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口D．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞12．（4分）（2013•海南）如图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极．电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b＜d．符合上述实验结果的盐溶液是（）选项XYAMgSO4CuSO4BAgNO3Pb（NO3）2CFeSO4Al2 （SO4）3DCuSO4AgNO3A．AB．BC．CD．D　三、解答题（共11小题，满分146分）　本卷包括必考题和选考题两部分，第13题~第17题为必考题，每个试卷考生都必须做答。第18题~第20题为选考题，考生根据要求做答。第1页（共3页）13．（9分）（2013•海南）X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同．回答下列问题：（1）X、Y和Z的元素符号分别为、、．（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含

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绝密★启用前2012年普通高等学校招生全国统一考试化学注意事项：1本试卷分第I卷(选择题)和第ll卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。3回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4考试结束后，将本试卷和答题卡 一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C 12N14O16 Na 23C1 35.5Zn 65第I卷一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是A．CO2属于大气污染物 B．酸雨是PH小于7的雨水 C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧2．下列说法正确的是 A.食用白糖的主要成分是蔗糖B.小苏打的主要成分是碳酸钠 C.煤气的主要成分是丁烷D.植物油的主要成分是高级脂肪酸3．下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是A. HCl、 CuCl2、 Ba(OH)2B. NaOH、CuSO4、 H2SO4 C. NaOH、H2SO4、 Ba(OH)2 D. NaBr、 H2SO4、 Ba(OH)24．下列实验操作正确的是 A．可用氨水除去试管内壁上的银镜 B．硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中 C．将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁 D．锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜5．分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有 A．2种B．3种C．4种 D．5种6．将0.195g锌粉加入到200mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是 A. MB. M2+ C．M3+ D. MO2+二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。7．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAC．1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NAD．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA8．两种盐的固体混合物：①加热时有气体产生，②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。满足上述条件的混合物是 A . BaCl2和(NH4)2S04B . AgNO3和NH4ClC．FeCl3和NaHCO3 D. KCl和Na2CO39．下列有关化学用语使用正确的是A．NH4Br的电子式：B．S2-的结构示意图：C．乙酸的分子式： CH3COOH D．原子核内有l8个中子的氯原子： 10．下列叙述错误的是 A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液 D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀11．25℃时，a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是A．a=b B．a>bC．c (A-)= c(Na+) D．c (A-)< c(Na+)12．能正确表示下列反应的离子方程式为A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3-+OH–= CO32-+ H2OB．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+ ClO- + 2OH–= SO42-+Cl-+ H2OC．硫化钡加入稀硫酸：BaS + 2H+ = H2S↑+ Ba2+D．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O第II卷本卷包括必考题和选考题两部分。第l3题～第17题为必考题，每个试题考生都必需做答。第l8题～第20题为选考题，考生根据要求做答。13．(8分)氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：(1)氮元素原子的L层电子数为；(2)NH3与

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2016年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%2．（6分）设NA为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（）A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB．1mol N2与4mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC．1mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD．标准状况下，2.24L CCl4含有的共价键数为0.4NA3．（6分）下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．2﹣甲基丁烷也称异丁烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反应C．C4H9Cl有3种同分异构体D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物4．（6分）下列实验操作能达到实验目的是（）A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl25．（6分）三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42﹣可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室．下列叙述正确的是（）A．通电后中间隔室的SO42﹣离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C．负极反应为2H2O4e﹣﹣=O2+4H+，负极区溶液pH降低D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成6．（6分）298K时，在20.0mL 0.10mol•L1﹣氨水中滴入0.10mol•L1﹣的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol•L1﹣氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（）A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B．M点对应的盐酸体积为20.0mLC．M点处的溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）=c（H+）=c（OH﹣）D．N点处的溶液中pH＜127．（6分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，r溶液是一种常见的强酸，s通常是难溶于水的混合物．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（）第1页（共4页）A．原子半径的大小W＜X＜YB．元素的非金属性Z＞X＞YC．Y的氢化物常温常压下为液态D．X的最高价氧化物的水化物为强酸　二、解答题（共3小题，满分43分）8．（14分）氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2．某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题：（1）氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的　 　，反应的化学方程式为　 　。②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→　 　（按气流方向，用小写字母表示）。（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）。在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中①Y管中　 　②反应的化学方程式　 　将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚打开K2③　 　④　 　9．（15分）元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）4﹣（绿色）、Cr2O72﹣（橙红色）、CrO42﹣（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答：（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似，往Cr2（SO4）3溶液中滴入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是　 　。（2）CrO42﹣和Cr2O72﹣在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol•L1﹣的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72﹣）随c（H+）的变化如图所示。①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应　 　。②由图可知，溶液酸性增强，CrO42﹣的平衡转化率　 　（填增大减小或不变）。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为　 　。（3）用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准液滴定溶液中的Cl﹣，Ag+与CrO42﹣生成砖红色沉淀时到达滴定终点。当溶液中Cl﹣恰好

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2012年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(山东卷)化学试题第Ⅰ卷(必做，共88分)相对原子质量：O 16　Na 23　S 32　Ca 40　Pb 207一、选择题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意)7．下列与化学概念有关的说法正确的是()A．化合反应均为氧化还原反应B．金属氧化物均为碱性氧化物C．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间D．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物8．下列与含氯化合物有关的说法正确的是()A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D．电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)9．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强10．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是()A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同11．下列实验操作正确的是()A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热12．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是()A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水13．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是()A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图b中，开关由M改置于N时，CuZn合金的腐蚀速率减小C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D．图d中，ZnMnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的第Ⅱ卷(必做120分＋选做32分，共152分)【必做部分】28．(12分)工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的______吸收。a．浓H2SO4 b．稀HNO3　c．NaOH溶液 d．氨水(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在______(填离子符号)，检验溶液中还存在Fe2＋的方法是______(注明试剂、现象)。(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为____________________________。(4)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是______。a．电能全部转化为化学能b．粗铜接电源正极，发生氧化反应c．溶液中Cu2＋向阳极移动d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属(5)利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为________________。29．(16分)偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：(CH3)2NNH2(l)＋2N2O4(l)===2CO2(g)＋3N2(g)＋4H2O(g)　(Ⅰ)(1)反应(Ⅰ)中氧化剂是______。(2)火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4(g)2NO2(g)　(Ⅱ)当温度升高时，气体颜色变深，则反应(Ⅱ)为______(填吸热或放热)反应。(3)一定温度下，反应(Ⅱ)的焓变为H。现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是______。若在相同温度下，上述反应改在体积为1 L的恒容密闭容器中进行，平衡常数______(填增大不变或减小)，反应3 s后NO2的物质的量为0.6 mol，则0～3 s内的平均反应速率v(N2O4)＝______ mol/(L·s)－1。(4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25 ℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是__________

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2006年上海高考化学真题及答案第I卷（共66分）相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Fe：56一、选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。1．石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。以下解决能源问题的方法不当的是A用木材作燃料B用液氢替代汽油C开发风能D开发地热2．以下化学用语正确的是A乙烯的结构简式CH2CH2B乙酸的分子式C2H4O2C明矾的化学式KAlSO4·12H2OD氯化钠的电子式Na3．科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子（富勒烯），如C50、C70、C120、C540等它们互称为A同系物B同分异构体C同素异形体D同位素4．下列不符合当今化学研究方向的是A发现新物质B合成新材料C研究化学反应的微观过程D研究化学反应中原子守恒关系5．下列有机物命名正确的是A2－乙基丙烷BCH3CH2CH2CH2OH1－丁醇CCH3－－CH3间二甲苯D2－甲基－2－丙烯二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。6．下列含有非极性键的共价化合物是AHClBNa2O2CC2H2 DCH47．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A碳酸钙受热分解B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应D氧化钙溶于水8．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压)。以下对B分子组成的推测一定正确的A有1个氧原子B有2个氧原子C有1个A原子D有2个A原子9．二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是HO－CH2CH2－O－CH2CH2－OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是A不能发生消去反应B能发生取代反应C能溶于水，不溶于乙醇D符合通式CnH2nO310．已知某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则溶液中还可能大量存在的离子组是AA13＋、CH3COO－、C1－BNa＋、NH4＋、C1－CMg2＋、C1－、Fe2＋ DMg2＋、Ba2＋、Br－11．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是①②③④A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色12．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A9g D2O中含有的电子数为5NAB1molMgCl2中含有的离子数为2NAC1molCH4分子中共价键总数为4NAD7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA13．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均增大D产生气泡的速度甲比乙慢14．下列物质能通过化合反应直接制得的是①FeCl2②H2SO4③NH4NO3④HClA只有①②③B只有②③C只有①③④D全部15．在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通人二氧化硫气体，溶液pH变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为A0.5mol/LB0.05mol/LC1mol/LD0.1mol/L16．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是A反应速率：两者相同B消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D反应中转移的电子总数：前者多，后者少17．根据相关化学原理，下列判断正确的是A若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X＜YB若A2＋2D－→2A－＋D2，则氧化性：D2＞A2C若R2－和M＋的电子层结构相同，则原子序数：R＞MD若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA＜NaB三、选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分，答案涂写在答题纸上。1

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一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 今年五一假期，人文考古游持续成为热点。很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。下列国宝级文物主要由合金材料制成的是选项ABCD文物名称铸客大铜鼎河姆渡出土陶灶兽首玛瑙杯角形玉杯A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【分析】【详解】A．铸客大铜鼎属于铜的合金，A符合题意；B．河姆渡出土陶灶属于陶器，主要成分为硅酸盐，不属于合金，B不符合题意；C．兽首玛瑙杯主要成分为二氧化硅，不属于合金，C不符合题意；D．角形玉杯主要成分为硅酸盐，不属于合金，D不符合题意；故选A。2. 广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染整技艺等。下列说法不正确的是A. 广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化B. 冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的C. 制作粤绣所用的植物纤维布含有天然高分子化合物D. 染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物【答案】D【解析】【分析】【详解】A．广东剪纸的裁剪过程中没有新物质生成，故不涉及化学变化，A正确；B．冲泡工夫茶时茶香四溢，是因为茶水的香味分子不停地做无规则的运动，扩散到空气中，B正确；C．制作粤绣所用的植物纤维布含有纤维素，属于天然高分子化合物，C正确；D．染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于混合物，D错误。故选D。3. 天问一号着陆火星，嫦娥五号采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是A. 煤油是可再生能源B. 燃烧过程中热能转化为化学能C. 火星陨石中的质量数为20D. 月壤中的与地球上的互为同位素【答案】C【解析】【分析】【详解】A．煤油来源于石油，属于不可再生能源，故A错误；B．氢气的燃烧过程放出热量，将化学能变为热能，故B错误；C．元素符号左上角数字为质量数，所以火星陨石中的 20Ne 质量数为20，故C正确；D．同位素须为同种元素，3He和3H的质子数不同，不可能为同位素关系，故D错误；故选C。4. 化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是选项生产活动化学原理A用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜聚乙烯燃烧生成和B利用海水制取溴和镁单质可被氧化、可被还原C利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品氢氟酸可与反应D公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【分析】【详解】A．聚乙烯是一种无毒的塑料，是最常见的食品包装袋材料之一，则用聚乙烯塑料制作食品包装袋与燃烧生成二氧化碳和水无关，故A符合题意；B．溴离子具有还原性，能与氯气反应生成溴单质，镁离子具有弱氧化性，能用电解熔融氯化镁的方法制得镁，则海水制取溴和镁与单质，与溴离子可被氧化、镁离子可被还原有关，故B不符合题意；C．氢氟酸能与二氧化硅反应，常用来刻蚀石英制作艺术品，则用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，与氢氟酸能与二氧化硅反应有关，故C不符合题意；D．钢铁在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，在护栏上涂油漆可以隔绝钢铁与潮湿空气接触，防止钢铁腐蚀，则公园的钢铁护栏涂刷多彩油漆防锈，与隔绝钢铁与潮湿的空气防止腐蚀有关，故D不符合题意；故选A。5. 昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等。一种信息素的分子结构简式如图所示，关于该化合物说法不正确的是A. 属于烷烃B. 可发生水解反应C. 可发生加聚反应D. 具有一定的挥发性【答案】A【解析】【分析】【详解】A．根据结构简式可知，分子中含C、H、O，含碳碳双键和酯基，不属于烷烃，A错误；B．分子中含酯基，在酸性条件或碱性条件下可发生水解反应，B正确；C．分子中含碳碳双键，可发生加聚反应，C正确；D．该信息素可用于诱捕害虫、测报虫情，可推测该有机物具有一定的挥发性，D正确；故选A。6. 劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A社区服务：用84消毒液对图书馆桌椅消毒含氯消毒剂具有氧化性B学农活动：用厨余垃圾制肥料厨余垃圾含、、等元素C家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢乙酸可由乙醇氧化制备D自主探究：以油脂为原料制肥皂油脂可发生皂化反应A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【分析】【详解】A．84消毒液中含有具有强氧化性的次氯酸钠，能起到杀菌消毒的作用，则用84消毒液对图书馆桌椅消毒与含氯消毒剂具有氧化性有关，故A不符合题意；B．含有氮、磷、钾的物质常用做化肥，则厨余垃圾制肥料与厨余垃圾含有氮、磷、钾等元素有关，故B不符合题意；C．用白醋清洗水壶中的水垢与乙酸的酸性有关，与乙

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7．进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是：A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片8．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知YW的原子充数之和是Z的3倍，下列说法正确的是A．原子半径：X<Y<ZB．气态氢化物的稳定性：X>ZC．Z、W均可与Mg形成离子化合物D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W9．分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是A．分子中含有2种官能团B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同10．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入BaHCO3溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是:A．AlCl3B．Na2OC．FeCl2 D．SiO211．下列由实验现象得出的结论正确的是：操作及现象结论A向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀。Ksp（AgCl）< Ksp（AgI）B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色。溶液中一定含有Fe2+C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液Br—还原性强于Cl—上层呈橙红色。D加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结。NH4Cl固体可以升华12．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是：A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32—C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑13．室温下向10mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．a点所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C．pH=7时，c(Na+)= c(A—)+ c(HA)D．b点所示溶液中c(A—)> c(HA)29．(15分)利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。（1）利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为__________溶液（填化学式），阳极电极反应式为__________ ，电解过程中Li+向_____电极迁移（填A或B）。（2）利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：YZXWCo(OH)3溶解还原反应的离子方程式为____________________________________，铁渣中铁元素的化合价为___________，在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L（标准状况），则钴氧化物的化学式为__________。30．（19分）合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用。（1）一定温度下，某贮氢合金（M）的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强（p），横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比（H/M）。在OA段，氢溶解于M中形成固溶体MHx，随着氢气压强的增大，H/M逐惭增大；在AB段，MHx与氢气发生氢化反应生成氢化物MHy，氢化反应方程式为：zMHx(s)+H2(g)==ZMHy(s) △H()Ⅰ；在B点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强，H/M几乎不变。反应（Ⅰ）中z=_____（用含x和y的代数式表示）。温度为T1时，2g某合金4min内吸收氢气240mL，吸氢速率v=______mL•g-1•min。反应的焓变△HⅠ_____0（填><或=）。（2）η表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例，则温度为T1、T2时，η（T1）____ η（T2）（填><或=）。当反应（Ⅰ）处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达到平衡后反应（Ⅰ）可能处于图中的_____点（填bc或d），该贮氢合金可通过______或_______的方式释放氢气。（3）

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