2014年普通高等学校招生全国统一考试【湖南化学真题+答案】.doc简介：
2014年高考全国卷I理综化学题7．下列化合物中同分异构体数目最少的是（）A．戊烷 B．戊醇 C．戊烯 D．乙酸乙酯8．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜9．已知分解1molH2O2放出热量98kJ。在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为： H2O2 + I -→H2O+IO-(慢) H2O2 + IO- → H2O+O2+ I –(快) 下列有关该反应的说法正确的是（） A．反应速率与I-浓度有关B．IO-也是该反应的催化剂 C．反应活化能等于98kJ/molD．(H2O2)=(H2O)=(O2)10．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（）A．原子最外层电子数：X>Y>ZB．单质沸点：X>Y>ZC．离子半径：X2->Y+>Z-D．原子序数：X>Y>Z11．溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）A．溴酸银的溶解是放热过程B．温度升高时溴酸银的溶解速度加快C．60℃时溴酸银的Kw约等于6×10-4D．若硝酸银中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯12．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（）A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B．酸式滴定管装标准溶液前，必须用溶液润洗C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．用容量瓶配标准溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余的液体13．利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）选项①②③实验结论A稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的浊液Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸>碳酸>硅酸26．（13分）乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下： 实验步骤：在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静止片刻。过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化。收集140~143℃馏分，得到乙酸异戊酯3.9g。回答下列问题：（1）仪器B的名称是_____________。（2）在洗涤操作中第一次水洗的主要目的是_________，第二次水洗的主要目的是________。（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后_______(填标号)。a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出（4）本实验中加入过量乙酸的目的是__________________。（5）实验中加入少量无水MgSO4的目的是__________________。（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是__________(填标号)。（7）本实验的产率是______(填标号)。a．30%b．40%c．60%d．90%（8）在进行蒸馏操作时，若从130℃开始收集馏分，会使实验的产率偏____(填高或低)，其理由是__________________。27．（15分）次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。回答下列问题：（1）H3PO2是一元中强酸。写出其电离方程式______________。（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。 ①H3PO2中，P元素的化合价为_____。②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为_______(填化学式)。③NaH2PO2为______(填正盐或酸式盐)，其溶液显______(填弱酸性、中性或弱碱性)。（3）H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH 展开>>

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